Question

12．为探究铁、锌、铜、铝、银五种金属的活动性顺序，进行如图所示的实验．（实验前金属片表面均打磨过）
 
（1）实验④中反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）通过以上实验可以得出什么结论？
（3）为证明五种金属的活动性顺序，在以上实验的基础上需要补做实验，要求除金属单质外，只能再选一种试剂，写出实验操作、现象和结论．

Answer 1

分析 铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼；
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜．

解答 解：（1）实验④中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）①中产生气泡，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面，②中产生气泡，说明锌在金属活动性顺序中排在氢前面，③中无明显现象，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，④中铝片表面附着红色固体，说明铝比铜活泼，⑤中铜片表面附着银白色固体，说明铜比银活泼，因此可以得出什么结论是：铝、锌、铁比铜活泼，铜比银活泼．
故答案为：铝、锌、铁比铜活泼，铜比银活泼．
（3）实验方案是：取两支试管，分别加入适量硫酸锌溶液，其中1支试管中放入铁片，1支试管放入铝片，铁片表面无明显现象，说明锌比铁活泼，铝片表面附着银白色固体，说明铝比锌活泼．
故答案为：取两支试管，分别加入适量硫酸锌溶液，其中1支试管中放入铁片，1支试管放入铝片，铁片表面无明显现象，说明锌比铁活泼，铝片表面附着银白色固体，说明铝比锌活泼．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．