题目内容

14．第五套人民币1元硬币采用了钢芯镀镍（Ni）材质，某化学学习小组对镍的部分化学性质进行了探究．
【提出问题】镍、铁、铜的活动性由强到弱的顺序是怎样的？
【设计实验并验证】

（1）实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物．
（2）甲中，银白色铁丝表面有黑色固体生成，写出该反应的化学方程式Fe+NiSO4═FeSO4+Ni．
（3）乙实验中溶液颜色的变化情况是由蓝色变成浅绿色．
（4）丁同学把镍丝放入稀盐酸中，发现有气泡产生．
【实验结论】三种金属活动性由强到弱顺序是Fe＞Ni＞Cu．
【反思与拓展】（1）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Ni．
（2）实验后，甲、乙、丙的废液倒在了一起，废液中一定含有的阳离子是Ni2+、Fe2+．

分析 【设计实验并验证】
（1）实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物；
（2）甲中，银白色铁丝表面有黑色固体生成，说明铁和硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）丁同学把镍丝放入稀盐酸中，发现有气泡产生，说明在金属活动性顺序中镍排在氢的前面；
【反思与拓展】
因为铁比镍活泼，镍比铜活泼，因此可以用镍、含有亚铁离子的可溶性盐、含有铜离子的可溶性盐进行验证．

解答 解：【设计实验并验证】
（1）实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物．
故填：除去金属表面的氧化物．
（2）甲中，银白色铁丝表面有黑色固体生成，说明铁和硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni．
故填：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni．
（3）乙实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色的变化情况是由蓝色变成浅绿色．
故填：由蓝色变成浅绿色．
（4）丁同学把镍丝放入稀盐酸中，发现有气泡产生，说明在金属活动性顺序中镍排在氢的前面．
【实验结论】
由以上实验现象可知，三种金属活动性由强到弱顺序是Fe＞Ni＞Cu．
故填：Fe＞Ni＞Cu．
【反思与拓展】
（1）若采用丙实验方案也可得出相同结论，因为铁比镍活泼，镍比铜活泼，因此可以用镍、含有亚铁离子的可溶性盐、含有铜离子的可溶性盐进行验证，则金属C是Ni．
故填：Ni．
（2）甲中反应后溶液中一定含有亚铁离子，乙中反应后溶液中一定含有亚铁离子，丙中镍能和铜离子反应生成镍离子和铜，实验后，甲、乙、丙的废液倒在了一起，废液中一定含有的阳离子是Ni2+、Fe2+．
故填：Ni2+、Fe2+．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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4．下列物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
A．CO2、H2SO4、NaOH、NaClB．KClO3、H2CO3、Ca（OH）2、Na2CO3
C．H2O、H2O2、NH3•H2O、KMnO4D．O2、NaHSO4、C2H5OH、CaCO3
5．前段时间“西甜瓜膨大增甜剂”导致西瓜炸裂事件引发人们的热议，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN3O，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是（　　）
A．氯吡苯脲肯定是有机物
B．氯吡苯脲中元素质量比为12：10：1：30
C．它的相对分子质量为609.5g
D．该物质的一个分子由52个原子构成
2．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
实验步骤实 验 现 象结  论
分别把这两种金属放入稀盐酸 溶液中，观察．金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧．金属活动性顺序：X＞Y
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是铝、银中的各一种，则根据实验结果说明X是铝，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．请你用化学方程式表示Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag（应有明显的实验现象）．
9．利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
内容
装置		【实验1】探究燃烧条件【实验2】探究CO2与NaOH反应
Ⅰ．A中加入少量的MnO2固体，分液漏斗中盛有H2O2溶液．
Ⅱ．B中长导管口处放置盛有白磷的容器，注入80℃的热水，至液面浸没下端导管口．		Ⅰ．A中加入适量的Na2CO3固体，分液漏斗中盛放稀H2SO4溶液．
Ⅱ．注射器1和2中分别是NaOH溶液和稀盐酸
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是B侧长导管中有气泡冒出，松手后，导管中液面上升，一段时间内高度不变；用其他方法检验右侧气密性良好．
（2）实验1中，加入H2O2溶液前，水中的白磷不燃烧；打开K1、K2和K3，将H2O2溶液加入A中，关闭K1，观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验2中，打开K1、K2、K3，向A中注入适量的稀H2SO4，关闭K1，一段时间之后，用燃着的木条放在a口处，木条熄灭，关闭K2，上述实验操作的目的是排除B中的空气．此时，将装置B的a接口和Y型管的b接口连接，将注射器1中的溶液推入到B中，观察到气球明显变瘪；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是将注射器2中的溶液推入到B中，观察到气球明显鼓起．
19．有关化合价的叙述错误的是（　　）
A．化学变化中元素化合价可能发生变化
B．同种元素在不同物质中可能有不同的化合价
C．化合价可以是任何整数
D．同种元素在同一物质中可有多种化合价
6．下列恶果不是由“牧童经济”模式造成的是（　　）
A．温室效应B．酸雨C．火山爆发D．土地沙漠化
3．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%的稀硫酸的pH＜（填“＜”、“=”或“＞”）2%的稀硫酸的pH．如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，可以采取的方法是：发生化学反应的方法加锌粒或氢氧化钠等．
4．关于 5%的食盐溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．100g水中溶有5g食盐B．5g食盐溶解在95g水中
C．溶液中食盐和水的质量比为1：19D．食盐的溶解度为5g

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