题目内容

5．如图所示有三杯接近饱和的溶液，分别使它们都变成饱和溶液，可采用的方法是（　　）
A．都可采取升温的方法B．都可采取降温的方法
C．都可采取加原溶质的方法D．都可采取加水的方法

分析 物质不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度，据此进行分析判断．

解答 解：A、硝酸钾、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误．
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，所得溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误．
C、加原溶质，都能使它们都变成饱和溶液，故选项说法正确．
D、加水，它们的溶液均能继续溶解溶质，所得溶液均为不饱和溶液，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
（1）该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4和NaOH；
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH
（2）为了验证其余猜想，进行如下探究
方案1234
实验操作取中和反应后的溶液少许于试管中
放入打磨后的铝片滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液滴加无色酚酞
试液
实验现象铝片逐渐溶解，产生大量气泡产生大量气泡产生白色沉淀溶液变 红色
结论猜想二成立
方案3发生的反应方程式是Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，方案中3是错误的，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在；
【知识拓展】生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
16．根据如图所示实验，回答有关问题：

（1）A实验中集气瓶内装少量水的作用是防止铁丝燃烧产生的高温熔化物溅落瓶底，炸裂瓶底；
（2）B实验中，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明可燃物燃烧需要的条件为：①达到燃烧所需要的最低温度；②与氧气或空气接触；
（3）C实验观察到紫色小花变为红色，其原因是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）；
（4）D实验是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，根据①中铁钉先生锈的现象，得出铁生
锈的条件是其与与水和氧气相接触相接触；其中试管②中的水需要事先煮沸，目的是除去水中溶有的少量的氧气．
13．分析下列各组粒子的结构示意图，仿照示例，说出其余三组表示的意义．
例：A表示不同种元素的阴离子，阳离子；B表示表示不同种元素具有相同电子排布的原子、阳离子；C表示表示不同种元素具有相同电子排布的阴离子、原子；D表示表示不同种元素的阳离子，原子．
20．下列化学符号和名称一一对应的是（　　）
A．氢元素--H2OB．氧气--O
C．五氧化二磷--5O2PD．氮气--N2
10．已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳12原子质量的$\frac{1}{12}$为1.66×10-27kg．则该原子的相对原子质量是多少？
17．某同学从C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气②反应发生条件是点燃③反应前后元素种类和原子个数不变④反应前后分子总数保持不变⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3：8，其中正确的信息是（　　）
A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤
13．实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置．今有如图装置，请回答以下问题．

（1）在选择反应物时，除了考虑元素守恒的要求外，还应考虑的因素有反应物的状态（写一项即可）．
（2）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取并收集一瓶氧气，可选用的气体发生装置是B（填序号），用a仪器添加药品的优点是可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率．若选用C装置来收集，原因是氧气密度比空气大，验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满，该方法能够验满的原因是氧气有助燃性．若选用E装置来收集，开始收集的时机是气泡连续、均匀冒出时．
（3）若用F装置代替E装置收集一瓶难溶性气体，具体的操作是将集气瓶装满水，然后从f管进气．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取．请写出氨气的一条物理性质氨气极易溶于水（合理均可），实验室制取并收集一瓶氨气的实验装置是AD（或AF）（填序号）．
14．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：
【问题一】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
【查阅资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象．
【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：
取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．
【实验探究1】小明按如图所示装置做细铁丝在氧气中燃烧的实验．
但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．写出导致该同学实验失败的可能原因（两个 ）：铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行、点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧
经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料2】自然界中铁的氧化物主要有三氧化二铁和四氧化三铁两种（三氧化二铁为暗红色，氧化亚铁极易被氧化为三氧化二铁）．
【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溅落下来的黑色物质中还有铁．
【问题3】铁燃烧的产物为什么不是三氧化二铁呢？
【查阅资料3】①三氧化二铁和四氧化三铁的分解温度见下表；②三氧化二铁高温分解成四氧化三铁
四氧化三铁三氧化二铁铁
分解温度/℃15381400---
溶点/℃------1535
【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在1535℃～1538℃之间，此温度范围三氧化二铁已分解．
【拓展延伸】①三氧化二铁高温分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的文字表达式三氧化二铁$\stackrel{高温}{→}$四氧化三铁+氧气；
②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色变成暗红色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理．

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