题目内容

6．海水晾晒制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．在实验室里用一定质量的粗盐制备精盐的操作流程如下：

已知：2NOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（1）操作a是过滤，X是Na2CO3溶液．
（2）第①步中发生反应的化学方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）第③步中加入足量稀盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，此步骤中发生反应的一个化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据难溶性固体和液体分离 方法分析操作；根据除去杂质氯化钡和氯化钙选择合适的试剂；
（2）根据氯化钡的作用写出反应的方程式；
（3）根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠分析盐酸的作用并写出反应的方程式．

解答 解：（1）操作a是将沉淀和滤液的分离，因此是过滤；经过氢氧化钠、氯化钡的除杂后仍然存在氯化钙和过量的氯化钡杂质，因此可以滴加过量的碳酸钠溶液；故答案为：过滤；Na2CO3溶液；
（2）加入过量的氯化钡，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，因此操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（3）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，因此加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查了粗盐提纯的方法，解题的关键是对难溶性杂质可溶性杂质的去除方法的掌握，并将知识灵活应用．

练习册系列答案
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16．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗），请回答：

（1）根据上述实验判断：无色气体是二氧化碳；固体粉末中一定有碳酸钠．
向实验后的X溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀，则有同学推断“所加稀盐酸一定过量”，请你说出该推断是正确或是错误的理由？错误，因为盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应也能生成不溶于硝酸的白色沉淀．
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7g；固体粉末由CaCO3、CaO、Na2CO3（填化学式）组成．
17．对二甲苯（简称PX）：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构式，下列有关“PX”的说法不正确的是（　　）
A．“PX”属于有机化合物B．“PX”的化学式为C8H10
C．“PX”中C、H两种元素的质量比为4：5D．“PX”完全燃烧后产生二氧化碳和水
14．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管   ②集气瓶
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）B，最好选用的收集装置是C．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A．
1．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称酒精灯．
（2）草酸（H2C2O4） 固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选BC（填字母）；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是a（填小写字母）．
a、烧碱溶液   b、浓硫酸    c、澄清石灰水
（3）若用CO还原氧化铜粉末，应选装置E（填字母），其反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为红色物质变为黑色；“微型塑料滴管”相当于图1实验装置中的B（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是产生的废弃物也很少，污染少（写1点）．
11．小明对弟弟说“厨房就是一个化学世界．柴、米、油、盐、酱、醋、茶都是化学物质”．今天请你和小明一起给弟弟普及一点化学知识．
（1）“米、面”中富含的营养素是：糖类；食盐是一种最重要的调味品．它为我们提供的营养素是无机盐；加碘食盐中的“碘”是指元素（填“分子”“原子”或“元素”）；包装食盐及多种物品爪用的塑料袋，是用有机合成材料制成． 
（2）绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，C76H52O46可表示 的意义是宁酸由C、H、O三种元素组成（写一点）．
（3）小明上网了解到：某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%该厂日产酱油15t，则该厂每月（30天）消耗食盐的质量为67.5t．
18．水与我们日常生活密切相关
（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是吸附．生活中降低水的硬度的方法是煮沸．
（2）天津是极度缺水城市，应提倡节约用水，下列节水措施合理的是abcd（填序号）
a．使用节水龙头　　　　　　　　
b．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
c．用淘米水浇花　　　　　　　　
d．关停一些污染大、用水量大的工厂
（3）电解水实验可证明水由氢元素和氧元素元素组成．
（4）Ca（IO3）2是一种补碘剂，它是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得．上述制得Ca（IO3）2的反应的化学方程式是2KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．
15．如图是3种固体物质的溶解度曲线，请你根据曲线回答下列问题：
（1）P 点表示硝酸钾的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）20℃时，分别将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液降温到0℃，溶质质量分数硝酸钾小于硫酸锂．（填“大于”或“等于”或“小于”）
（3）总结氯化钠和硫酸锂的溶解度随温度的变化规律：
不同点：氯化钠溶解度随温度升高而增大；硫酸锂溶解度随温度升高而减小．相同点：氯化钠和硫酸锂的溶解度受温度变化小．
16．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和

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