题目内容
上世纪八十年代农村相当多的地区食用食用盐为粗盐，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质．某化学兴趣小组为了将粗盐中得MgCl2、CaCl2分离，分别得到精盐和MgCl2、CaCl2等物质做了下列实验．
（1）将粗盐置于于一定量的水中，用玻璃棒充分搅拌；过滤，得到滤液a．
（2）向滤液a中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，得到滤液b和固体A．
（3）向滤液b中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，得到滤液c和固体B．
（4）向滤液c中加入过量的稀盐酸，蒸发，得到固体C．
请根据上述实验，完成下列问题：
（1）写出步骤（2）中发生反应的化学方程式 ；
（2）滤液c中含有的溶质有 （写化学式）；
（3）在蒸发操作中使用的仪器主要有 ．
（1）将粗盐置于于一定量的水中，用玻璃棒充分搅拌；过滤，得到滤液a．
（2）向滤液a中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，得到滤液b和固体A．
（3）向滤液b中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，得到滤液c和固体B．
（4）向滤液c中加入过量的稀盐酸，蒸发，得到固体C．
请根据上述实验，完成下列问题：
（1）写出步骤（2）中发生反应的化学方程式
（2）滤液c中含有的溶质有
（3）在蒸发操作中使用的仪器主要有
考点：氯化钠与粗盐提纯,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：将粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2分离，分别得到精盐：氢氧化钠可以将水中的镁离子转化为沉淀而得到净水的目的，加入过量的碳酸钠溶液除掉钙离子；滤液c中加入过量的稀盐酸除掉过量的氢氧化钠、碳酸钠，再蒸发，得到固体氯化钠．
解答：解：
（1）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．故化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）向滤液b中加入过量的碳酸钠溶液，发生的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；故滤液c中含有的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）在蒸发操作中使用的仪器主要有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
故答案为：
（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
（1）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去．故化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）向滤液b中加入过量的碳酸钠溶液，发生的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；故滤液c中含有的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）在蒸发操作中使用的仪器主要有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
故答案为：
（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．
点评：本题考查了物质的除杂的有关问题，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．
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