Question

反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电；
（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电（它们溶于水的示意图如图1）：
【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】氯化钠溶液能导电，原因是氯化钠溶于水：NaCl→

 

．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式：

 

；
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图如图3：
【分析归纳】反应的化学方程式：

 

；
反应的实质（略）
反应能进行的原因是溶液中

 

的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
③有沉淀生成的复分解反应，以NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃为例，反应实质：Ag⁺+Cl^-→

 

．
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因

 

．

Answer 1

考点：溶液的导电性及其原理分析,复分解反应的条件与实质

专题：化学反应的基本类型和能量变化,溶液、浊液与溶解度

分析：复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有气体冒出；氯化钠溶液能导电，原因是氯化钠溶于水，能电离出钠离子和；氯离子；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的数目减少．氯化钠和硝酸银的实质是：氯离子和银离子生成氯化银沉淀．

解答：解：【迁移运用】氯化钠溶液能导电，原因是氯化钠溶于水，能电离出钠离子和氯离子，故答案为：Na⁺+Cl^-；
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂0
②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的数目减少，故答案为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2- 
③氯化钠和硝酸银的实质是：氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故填：AgCl↓； 
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．故答案为：溶液中自由移动的离子的数目减少（其它答案只要合理即得分）

点评：本考点考查了复分解反应的实质、实验设计和化学方程式的书写，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；书写化学方程式要注意配平．本考点主要出现在实验题中．