题目内容

13．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：②长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为A，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B（从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生和停止．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．
（4）实验室中制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置中制得二氧化锰中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d（用端口字母表示）．

分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且长进短出．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，反应前后二氧化锰的质量分数增大，因为有氧气放出，固体的总质量减小，而二氧化锰的质量不变，故答案为：A；增大；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：B；可以控制反应的发生和停止；b；
（4）二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且长进短出；故答案为：e；f；c；d；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
相关题目
3．小明是热爱生活、爱好化学的学生，下列是他平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是（　　）
A．3月15日：削皮苹果未及时吃掉，露置于空气中一段时间后“生锈”，是“氮气作祟”
B．3月16日：游览网页得知，家用不黏锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯，聚四氟乙烯是有机高分子合成材料
C．3月17日：电水壶中土黄色的水垢的主要成分是碳酸钙，可以用家里的食醋进行清洗
D．3月18日：家用一次性纸杯，倒入开水而不被水浸渍烂掉，是因为纸杯为复合材料
4．用化学用语填空：
（1）“低碳生活”、“低碳经济”中的“碳”指的是C．
（2）构成氯化钠的阳离子符号是Na+．
（3）标出C60中碳元素的化合价$\stackrel{0}{{C}_{60}}$．
1．从微观的视角认识物质，对下列事实或现象的解释正确的是（　　）
事    实解  释
 A在校园内远远就能闻到桂花的香味分子是随风而动的
 B水蒸发为水蒸气分子之间间隔变大
 C电解水生成氢气和氧气分子和原子都发生了改变
 D50mL水和50mL酒精混合后小于100mL混合后分子体积变小了
A．AB．BC．CD．D
8．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①2个氢原子2H；②3个氧分子3O2；③4个硫酸分子4H2SO4；
④氯离子Cl-；⑤铁离子Fe3+；⑥氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（2）用字母序号填空：
A．玻璃钢   B．氮气  C．干冰   D．氧化钙   E．氢气   F．碳酸钠
①可用于舞台云雾效果的是C；     ②属于复合材料的是A；
③不属于碱类的“碱“F；     ④用作食品干燥剂的是D；
⑤可用作白炽灯内填充气体的是B； ⑥可作清洁能源的是E．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②工业电解氧化铝制取金属铝2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
③氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
④过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
18．某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
5．将Na2SO4和Na2CO3固体混合物24.8g与179.6g硫酸恰好完全反应，气体完全逸出后溶液质量为200g．试计算：
（1）产生气体的质量为4.4g
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数．
2．下列示意图所示原子，最有可能属于金属元素原子的是（　　）
A．B．C．D．
3．同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质．结合图1回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①锥形瓶，②长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填序号）；反应原理用化学方程式表示2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采用的措施是试管口放一团棉花；若使用E装置来收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移除导管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管．
（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生和收集装置是BC（填序号）
（4）利用如图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸，气球的变化是气球先膨胀，后缩小．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网