Question

5．将Na₂SO₄和Na₂CO₃固体混合物24.8g与179.6g硫酸恰好完全反应，气体完全逸出后溶液质量为200g．试计算：
（1）产生气体的质量为4.4g
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，分析图象，根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．

解答 解：
（1）由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，由质量守恒定律和图象可知，生成二氧化碳的质量为：24.8g+179.6g-200g=4.4g；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10.6g    y=14.2g
原混合物中硫酸钠的质量为：24.8g-10.6g=14.2g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{14.2g+14.2g}{200g}$×100%=14.2%
答案：
（1）4.4
（2）所得溶液中溶质的质量分数为14.2%

点评 本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．