题目内容
19．实验室要配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液：（1）计算：需要氢氧化钠的质量为16克，需要水的体积为184mL．
（2）称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡．
（3）用量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却到室温．
（4）将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并贴上标签，放到指定的地方．
分析 根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；再用质量除以密度算出体积；根据药品和砝码的取放规则和称量步骤考虑．
解答 解：（1）氢氧化钠质量：200g×8%=16g，需水：200g-16g=184g，$\frac{184g}{1g/c{m}^{3}}$=184mL；
（2）称量物质时要左物右码，由于右手操作方便，标尺的零刻度就定在了左侧，称量易潮解或腐蚀性药品要放在玻璃器皿中，防止腐蚀托盘或纸，要先称量出烧杯的质量，再称量总质量，减去烧杯的质量就可以了．
（3）用量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却到室温．
（4）将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并贴上标签，放到指定的地方．
故答案为：（1）16；184；（2）左；（3）量筒；（4）贴上标签．
点评 称量一般药品时要在左右两盘放相同质量的纸，如果具有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量．
练习册系列答案
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9．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 丁酸乙酯是由20个原子构成的 | |
| B． | 丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大 | |
| C． | 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 | |
| D． | 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：1 |
14．夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出．这是因为（ ）
| A． | 溶液中溶剂质量减小 | B． | 变成了不饱和溶液 | ||
| C． | 温度下降，硝酸钾溶解度减小 | D． | 溶液中溶质质量增加 |
4．在题后的横线上简要写出下列操作造成的不良后果．
（1）倾倒细口瓶里的液体时，标签没向着手心：药液腐蚀标签．
（2）加热后的试管直接放在实验桌上：烫坏实验桌．
（3）加热固体时候试管口向上倾斜：试管炸裂．
（1）倾倒细口瓶里的液体时，标签没向着手心：药液腐蚀标签．
（2）加热后的试管直接放在实验桌上：烫坏实验桌．
（3）加热固体时候试管口向上倾斜：试管炸裂．
1．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的质量应为100g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是210.5mL（精确0.1mL）．
| 溶液中溶质的质量分数（%） | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度（g/mL） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（g/mL） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的质量应为100g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是210.5mL（精确0.1mL）．
