题目内容

1．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数（%）412162428
硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20
氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的质量应为100g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是210.5mL（精确0.1mL）．

分析 （1）利用表格中的数据分析解答即可．
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，溶质不变溶液变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原二分之一．
（3）利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$解决．先要求出氨水的溶质质量分数，再利用相关的公式计算即可．

解答 解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小．
故答案为：增大；减小
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶剂．
故答案为：100g
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式ρ=$\frac{m}{v}$可知，v=$\frac{m}{p}$=$\frac{200g}{0.95g/mL}$=210.5mL
故答案为：210.5

点评 此题是一道溶液知识考查题，解题的关键是利用溶质质量分数的计算规律进行的相关分析．

练习册系列答案
相关题目
18．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气（填名称）发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的$\frac{1}{5}$．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是使菜刀不能与水充分接触．
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化．
19．实验室要配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液：
（1）计算：需要氢氧化钠的质量为16克，需要水的体积为184mL．
（2）称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡．
（3）用量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却到室温．
（4）将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并贴上标签，放到指定的地方．
16．根据物质的性质，区分下列各组物质．
（1）白醋和白酒闻气味；
（2）食盐和白糖尝味道；
（3）铜丝和铁丝观察颜色；
（4）冰和水观察状态．
3．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称酒精灯．
（2）图示装置中有明显错误的装置是A（填序号）．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，选择的发生装置是A（填序号）．二氧化锰在该化学反应中的作用是催化作用；反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（4）可用图C或图E所示的方法收集氧气，体现了氧气具有不易溶于水或密度比空气大性质．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是集气瓶口有大气泡冒出．
（5）某兴趣小组的同学利用上述A装置制取O2时，发现水槽中的水变红了，其原因是利用高锰酸钾制取氧气时试管口未放棉花．检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气．
6．由下列实验现象推断，黑色粉末可能是（　　）
A．CuO和CB．Fe3O4和CC．MnO2和CuOD．Fe和CuO
13．下列试剂中：①碳酸钠粉末；②石灰石块；③锌粒；④试剂瓶中的盐酸．应该用药匙取用的是①，应该用镊子取用的是②③，应该用滴管取用的是④（填序号）．
10．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（3）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（6）用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（7）氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
11．以下是实验室常用的部分仪器：

（1）图中仪器④的名称是长颈漏斗；
（2）小李同学选择仪器并收集氧气，他使用了仪器②③④⑨，那么他还需要使用图中的⑦（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：关闭④的活塞，把导管的一端浸在水里，用手紧贴锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气．
（3）小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）小王选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是过滤．
【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？
【提出猜想】可能含有单质碳；
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳．
 实验方法现象和结论 
  

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