Question

2．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）写出步骤②中化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，这是因为利用硝酸钡虽然能够除去硫酸钠，但是带入新的杂质硝酸钠：
（2）进行步骤②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是取步骤②后的澄清溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明硫酸钠已经除尽；步骤③的目的是除去过量的氯化钡：
（3）此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤过滤后加入足量稀盐酸；
（4）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．

Answer 1

分析 （1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）实验过程中反应生成了氯化钠，因此所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．

解答 解：（1）步骤②中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
操作②不能用硝酸钡溶液，这是因为利用硝酸钡虽然能够除去硫酸钠，但是带入新的杂质硝酸钠．
故填：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；不能，这是因为利用硝酸钡虽然能够除去硫酸钠，但是带入新的杂质硝酸钠．
（2）进行步骤②后，判断硫酸钠已除尽的方法是取步骤②后的澄清溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明硫酸钠已经除尽；
步骤③的目的是除去过量的氯化钡．
故填：取步骤②后的澄清溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明硫酸钠已经除尽；除去过量的氯化钡．
（3）此设计方案不严密，是因为没有除去过量的碳酸钠，补充的实验步骤应该是过滤后加入足量稀盐酸．
故填：过滤后加入足量稀盐酸．
（4）实验过程中反应生成了氯化钠，因此所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量．
故填：大于．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．