题目内容

为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分
4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：
加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量 6.575g 3.15g 1.5g 1.5g
求：
（1）石灰石样品的纯度； 
（2）所用盐酸的质量分数；
（3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数．
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
10g-1.5g
10g
×100%=85%
（2）由题意知：第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g-6.575g=3.425g碳酸钙．
    设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
   3.425g  x
  
100
73
=
3.425g
x
  
      x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
2.5g
25g
×100%=10%
（3）100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g．
设参加反应的盐酸溶质的质量为y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m．
   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
   100    73    111      44
   85g    y     z        m
  
100
85g
=
73
y

      y=62.05g
 
100
85g
=
111
z

      z=94.35g
 
100
85g
=
44
m

      m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g，根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g-37.4g=668.1g．
所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
94.35g
668.1g
× 100%≈14.1%
答：石灰石样品的纯度是85%，所用盐酸的质量分数是10%，完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%．
练习册系列答案
相关题目
精英家教网某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告
（1）实验目的：测定
 
．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：
实验内容和步骤 实验现象 结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g 产生H2的质量为
 
g．
粗锌的纯度为
 
（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO2、和H2O对实验的影响）
①该实验中碱石灰的作用是
 
，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
 
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果
 
．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（2012?市中区三模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：（提示：3H2+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3H2O）
（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为
ACDE
ACDE
（填仪器序号字母）．
②制取气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法
石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体
石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体

（2）欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，并测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：A→D→F．
①实验时，会观察到装置F中的现象为
红色变黑色，试管壁上有水雾
红色变黑色，试管壁上有水雾
．
②若反应进行完全后，仪器F的质量减少a g，则氧化铁样品中的氧化铁的质量为
10a 
3
10a 
3
g（计算结果可为分数形式）．
③锌和稀硫酸反应后，所得溶液质量与之前相比会
A
A
（填写下列各项序号）
A．增大；B．减小；C．不变；D．无法判断．
（2012?历下区一模）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为
AFBC
AFBC
（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
③如果仪器F中出现
白色沉淀
白色沉淀
现象，则证明二氧化碳中混有氯化氢气体．
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲验证盐酸的存在，请从AgNO3溶液、石蕊、Na2CO3溶液三种试剂中选用一种试剂进行验证，并简述选择的理由
选Na2CO3溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显
选Na2CO3溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显
．
（2）若仪器A中盛放Zn和H2SO4溶液，某同学欲利用制备的氢气来测定CuO样品中CuO的纯度（杂质不反应），仪器的连接顺序为A→G→B．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O）
①实验时，会观察到装置G中的黑色固体变成
红
红
色．
②该同学通过测量反应前后B装置质量的增加，来计算样品中CuO的纯度，则计算结果会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．
（2013?天桥区一模）图为实验室中常见的装置．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）．
①所选装置的连接顺序为A→
CBH
CBH
（填写装置序号字母）．
②装置A中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
③装置B的作用是
除去CO2中的水蒸气
除去CO2中的水蒸气
．
④装置C中出现的现象为
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．
（2）若用一氧化碳气体（含少量水蒸气）来测定某不纯氧化铁样品的纯度，气体流向是从左向右，选择的装置按B1→D→E→B2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
①装置D中发生反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
②对于上述设计的这个实验装置，你认为还需要改进的是
添加尾气处理装置
添加尾气处理装置
．
③通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度．若氢氧化钙溶液的量不足，则计算出样品纯度的结果将
偏小
偏小
（填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）．
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．
（一）实验目的：测定
测定粗锌的纯度
测定粗锌的纯度
．
（二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶．粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）．
（三）实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g ∕ ∕
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应
粗锌表面产生气泡
粗锌表面产生气泡
 发生的化学方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g ∕ 产生H2的质量为
0.2
0.2
g．
粗锌的纯度为
65%
65%
．
（四）问题探究：
说明：不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响．
（1）该实验中碱石灰的作用是
吸收氢气中的HCl和H2O
吸收氢气中的HCl和H2O
，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
产生的CO2 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量
产生的CO2 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO2质量
．
（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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