题目内容
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(一)实验目的:测定
测定粗锌的纯度
测定粗锌的纯度
.(二)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶.粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH).
(三)实验步骤
实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g | ∕ | ∕ |
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应 | 粗锌表面产生气泡 粗锌表面产生气泡 |
发生的化学方程式: Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g | ∕ | 产生H2的质量为 0.2 0.2 g.粗锌的纯度为 65% 65% . |
说明:不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响.
(1)该实验中碱石灰的作用是
吸收氢气中的HCl和H2O
吸收氢气中的HCl和H2O
,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).(2)若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量
产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量
.(3)若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果
偏小
偏小
.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)分析:根据已有的知识进行分析,通过题意可以知道,该实验的目的是测定粗锌的纯度,锌能与盐酸反应生成氢气,根据氢气的质量可以求算出锌的质量,从而求出粗锌的纯度;若实验中测定氢气的质量不准确,则会对实验结果造成影响,据此解答即可.
解答:解:(一)通过题意可以知道,该实验的目的是测定粗锌的纯度,故填:测定粗锌的纯度;
(三)锌能与盐酸反应生成氢气,故粗锌表面会产生气泡,产生的氢气从瓶中逸出,原有物质以及仪器的总质量是20.0g,剩余物及仪器的总质量是119.8g,故生成氢气的质量是120.2g-119.8g=0.2g,设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
粗锌的纯度为:
×100%=65%
故填:粗锌表面产生气泡,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,0.2,65%;
(四)(1)使用稀盐酸和锌产生氢气,则得到的氢气中混合氯化氢气体和水蒸气,使用碱石灰能吸收氯化氢和水蒸气,若去掉碱石灰,则会导致逸出的物质的质量大于实际氢气的质量,导致计算出的结果偏大,故填:吸收氢气中的HCl和H2O,偏大;
(2)石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳会被碱石灰吸收掉,故测不到二氧化碳的质量,故不能用来测定石灰石的纯度,故填:不能,产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量;
(4)没有碱石灰,氯化氢气体就会出去,导致质量的变化值增大,即氢气的质量就变大,设氢气的质量是x,锌的相对原子质量是y
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
y 2
10g x
=
y=
从表达式可以看出,x(氢气的质量)越大,则y(锌的相对原子质量)就越小,故填:偏小.
(三)锌能与盐酸反应生成氢气,故粗锌表面会产生气泡,产生的氢气从瓶中逸出,原有物质以及仪器的总质量是20.0g,剩余物及仪器的总质量是119.8g,故生成氢气的质量是120.2g-119.8g=0.2g,设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
粗锌的纯度为:
6.5g |
10.0g |
故填:粗锌表面产生气泡,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,0.2,65%;
(四)(1)使用稀盐酸和锌产生氢气,则得到的氢气中混合氯化氢气体和水蒸气,使用碱石灰能吸收氯化氢和水蒸气,若去掉碱石灰,则会导致逸出的物质的质量大于实际氢气的质量,导致计算出的结果偏大,故填:吸收氢气中的HCl和H2O,偏大;
(2)石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳会被碱石灰吸收掉,故测不到二氧化碳的质量,故不能用来测定石灰石的纯度,故填:不能,产生的CO2 将被碱石灰吸收,得不到生成的CO2质量;
(4)没有碱石灰,氯化氢气体就会出去,导致质量的变化值增大,即氢气的质量就变大,设氢气的质量是x,锌的相对原子质量是y
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
y 2
10g x
y |
10g |
2 |
x |
20g |
x |
从表达式可以看出,x(氢气的质量)越大,则y(锌的相对原子质量)就越小,故填:偏小.
点评:首先知道质量的变化值就是氢气的质量,然后写出化学方程式计算即可,学会判断“偏大”和“偏小”的分析方法.
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练习册系列答案
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(1)实验目的:测定
(2)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO与Na0H的混合物).
(3)实验步骤:
实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应 | 发生的化学方程式: | |
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为 粗锌的纯度为 |
①该实验中碱石灰的作用是
②若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置,用该装置对粗锌样品进行实验.请帮助完成下列实验报告
(1)实验目的:测定______.
(2)实验用品:托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO与Na0H的混合物).
(3)实验步骤:
实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论(或化学方程式) |
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
②将铜网插入足量稀盐酸中,充分反应 | 发生的化学方程式: | |
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为______g. 粗锌的纯度为______ |
①该实验中碱石灰的作用是______,若去掉碱石灰,则所测定的粗锌纯度______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
②若只将粗锌换成石灰石,原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定______(填“能”或“不能”),理由是______.
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌,用原方案测定锌的相对原子质量,则结果______.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)