题目内容
某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告（1）实验目的：测定
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| ①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
| ②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 | 发生的化学方程式： | |
| ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为 粗锌的纯度为 |
①该实验中碱石灰的作用是
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果
分析：（1）根据题目信息和实验步骤的数据可知实验目的．
（3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；质量的变化值就是氢气的质量，然后可以算出锌的质量．
（4）①氢气的质量是前后的质量的变化值，所以一定要防止其他物质出去，盐酸具有挥发性，碱石灰可以和盐酸反应，这样变化值就不会改变．没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的质量也会增大．
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳会被碱石灰吸收，所以质量的变化值为零．
③没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的相对原子质量就会偏小．
（3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；质量的变化值就是氢气的质量，然后可以算出锌的质量．
（4）①氢气的质量是前后的质量的变化值，所以一定要防止其他物质出去，盐酸具有挥发性，碱石灰可以和盐酸反应，这样变化值就不会改变．没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的质量也会增大．
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳会被碱石灰吸收，所以质量的变化值为零．
③没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的相对原子质量就会偏小．
解答：解：（1）根据题目信息和步骤数据，我们可以算出氢气和锌的质量，故答案为：粗锌的纯度．
（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，注意化学方程式的配平和气体符号，故答案为：Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
③根据化学反应，反应前后只有氢气可以出去，因此质量的变化值是氢气的质量，即氢气的质量=120-119.8=0.2克．
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X．
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
65 2
X 0.2克
═
，得：X=6.5克
∴粗锌的纯度=
×100%═65%．
故答案为：0.2，65%．
（4）①氢气的质量是前后的质量的变化值，所以一定要防止其他物质出去，盐酸具有挥发性，碱石灰可以和盐酸反应，这样变化值就不会改变．没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的质量也会增大．故答案为：防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出，偏大．
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳会被碱石灰吸收，所以质量的变化值为零．故答案为：不能，CO2会被碱石灰吸收不能逸出．
③没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，即氢气的质量就变大，设氢气的质量是X，锌的相对原子质量是Y．
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
Y 2
10克 X
═
，得：Y=
从表达式可以看出，X（氢气的质量）越大，则Y（锌的相对原子质量）就越小，故答案为：偏小．
（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，注意化学方程式的配平和气体符号，故答案为：Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
③根据化学反应，反应前后只有氢气可以出去，因此质量的变化值是氢气的质量，即氢气的质量=120-119.8=0.2克．
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X．
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
65 2
X 0.2克
| 65 |
| 2 |
| X |
| 0.2克 |
∴粗锌的纯度=
| 6.5 |
| 10 |
故答案为：0.2，65%．
（4）①氢气的质量是前后的质量的变化值，所以一定要防止其他物质出去，盐酸具有挥发性，碱石灰可以和盐酸反应，这样变化值就不会改变．没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，算出的锌的质量也会增大．故答案为：防止饮料瓶中水蒸气和HCl气体随H2逸出，偏大．
②碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，二氧化碳会被碱石灰吸收，所以质量的变化值为零．故答案为：不能，CO2会被碱石灰吸收不能逸出．
③没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，即氢气的质量就变大，设氢气的质量是X，锌的相对原子质量是Y．
Zn+2HC1=ZnC12+H2↑
Y 2
10克 X
| Y |
| 2 |
| 10克 |
| X |
| 20 |
| X |
从表达式可以看出，X（氢气的质量）越大，则Y（锌的相对原子质量）就越小，故答案为：偏小．
点评：首先知道质量的变化值就是氢气的质量，然后写出化学方程式计算即可，学会判断“偏大”和“偏小”的分析方法．
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（1）实验目的：测定______．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：
| 实验内容和步骤 | 实验现象 | 结论（或化学方程式） |
| ①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g | ||
| ②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 | 发生的化学方程式： | |
| ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g | 产生H2的质量为______g． 粗锌的纯度为______ |
①该实验中碱石灰的作用是______，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定______（填“能”或“不能”），理由是______．
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果______．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
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