题目内容

20．从安全环保角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　）
A．分离液态空气B．过氧化氢溶液催化分解
C．高锰酸钾加热分解D．氯酸钾分解制氧

分析 结合制取氧气的反应原理，并从安全、环保、节能、操作简便等方面进行逐一分析解答．

解答 解：A、分离液态空气法是工业制取大量氧气的方法，装置比较复杂，不符合题意；
B、过氧化氢催化分解，常温即可进行，节能，简便，生成水，无污染，符合题意；
C、高锰酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意；
D、氯酸钾加热分解，需要加热，消耗能源，不简便，不安全，不符合题意；
故选：B．

点评 本题通过分析实验室和工业制取氧气的反应原理，考查了学生分析、评价实验方案的能力，结合题干要求分析难度不大．

练习册系列答案
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10．书写下列化学方程式．
（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）木炭氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（4）硫粉在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（5）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（6）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（7）加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（8）分解过氧化氢制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．以下是本学期学习中接触的一些实验．根据图示，回答下列问题．
（1）图Ⅰ实验中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．该实验中负极得到的气体是氢气．
（2）图Ⅱ中的长镁条完全燃烧后，在石棉网上收集到的MgO质量小于ag，其原因是镁条燃烧生成的氧化镁一部分扩散到空气中，该反应符合（填“不符合”或“符合”）质量守恒定律．
（3）图Ⅲ中的实验现象说明CO2具有的化学性质不能燃烧，不支持燃烧．
8．按要求用化学符号回答下列问题：
（1）用于医疗急救的气体是O2．
（2）人体中含量最多的物质H2O．
（3）一种空气的气体污染物CO（SO2）．
（4）碳酸钠中的阴离子是CO32-．
（5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物Al2O3．
15．治疗H1N1流感病毒的良药的主要原料是莽草酸，如图为莽草酸理化性质的描述．回答下列问题：
（1）其中属于化学性质的是D（填图中序号）
（2）莽草酸物质中，共有3种元素，1个莽草酸分子中含有22个原子；莽草酸中氢、氧两种元素的质量比为1：8．
（3）莽草酸的相对分子质量为174．
（4）莽草酸中碳元素的质量分数为48.3%．（精确到0.1%）
（5）87克莽草酸中含碳元素的质量是42g．
5．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．
（1）用如下图所示的3个实验装置进行实验，请写出A中发生的化学反应方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，若要验证质量守恒定律，下列3个实验不能达到实验目的是B（填序号）．

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）下列物质在密闭窗口内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质XYZW
反应前质量/g122.216.20.9
反应后质量/ga4.48.11.8
①a的值为17．②该反应的基本反应类型是分解反应．
③Z一定是化合物（填“一定”或“不一定”）．
12．经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求．
（1）如图中，甲是一个燃着的酒精灯（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的外焰，当实验结束需停止加热时，应用灯帽盖灭．
（2）图中乙的仪器名称是量筒．在量取液体体积时，若视线偏高，则读数将偏大．
9．写出下列粒子的名称或符号．
（1）H+氢离子；（2）2Fe3+2个铁离子；（3）3SO2三个二氧化硫分子；（4）5个镁离子5Mg2+；（5）2个氢氧根离子2OH-；（6）3个硝酸根离子3NO3-．
10．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应密封保存．

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