题目内容

2．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（如图）．分析图象得到的以下结论中．
（1）反应速率由快到慢顺序为乙＞甲
（2）产生氢气由多到少顺序为甲＞乙．

分析 根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少；②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强；③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多．

解答 解：（1）从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快；
（2）从图象中不难看出，甲比乙产生的氢气多，所以本题答案为：甲产生的氢气比乙多．
答案：（1）乙＞甲；（2）甲＞乙．

点评 主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．

练习册系列答案
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12．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
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（2）那么该同学需称取用这种石灰石多少克？
13．将一种白色固体A和一种黑色粉末B按一定比例混合后加热，产生一种无色无味的气体C；取淡黄色粉末D点燃放入气体C中，会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体E．试回答：
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（3）写出上述有关反应的化学方程式：①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；②S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（4）描述铁丝在C中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质．
10．某学校兴趣小组的同学设计了一系列的实验方案，其中能达到实验目的是（　　）
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17．在下列各化学反应中，不属于放热反应的是（　　）
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7．石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答：
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（3）理论上10克CaCO3可制得4.4克CO2．
14．指出下列化学用语中数字“2”的含义：
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（2）2O3臭氧分子的个数为2
（3）CO2一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
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11．有一包白色固体可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3、BaCl2中的一种或几种组成，（1）取少量白色固体溶于足量水中，搅拌，静置，过滤，得到白色沉淀，上层清液为无色；（2）向白色沉淀里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解；由上述实验事实判断该白色粉末中一定有的物质是Na2CO3、BaCl2，一定没有的是Na2SO4、CuSO4．
12．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠的固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，发生反应后生成的物质是氯化钠、水和二氧化碳．加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如右图所示，试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是多少？

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