Question

7．石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），请回答：
（1）CaCO₃中氧元素的化合价为-2，钙元素的化合价为+2，则碳元素的化合价为+4；
（2）CaCO₃中钙元素的质量百分含量是40%；
（3）理论上10克CaCO₃可制得4.4克CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碳酸钙（CaCO₃）的化学式进行解答本题．
（2）根据化学式及原子的相对原子质量来计算元素的质量分数．
（3）根据质量守恒定律进行分析即可．

解答 解：（1）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4价．
故填：+4．
（2）因碳酸钙的化学式为CaCO₃，则该物质中钙元素的质量分数为$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%，
故填：40%．
（3）根据质量守恒定律可知，理论上10克CaCO₃中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，因此理论上可生成二氧化碳的质量为10g×$\frac{12}{40+12+16×3}$÷$\frac{12}{12+16×2}$=4.4g，
故填：4.4．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算等即可正确解答本题．