Question

10．实验室中一般用大理石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，现有12g大理石与过量稀盐酸反应，制得了二氧化碳4.4g，问：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）反应同时生成了氯化钙的质量是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量、生成了氯化钙的质量即可．

解答 解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成了氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数是$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%．
（2）$\frac{111}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=11.1g
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%；（2）反应同时生成了氯化钙的质量是11.1g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．