题目内容

19．有镁、铝、锌、铁四种金属单质两种金属单质的混合物15克，同足量的稀硫酸作用后产生0.5克氢气，由此可判断该混合物中必定含有B
（A）Mg  （B）Zn  （c）Al  （D）Fe．

分析 根据铁、锌、铝、镁会与酸反应生成氢气，然后采用极值法和均衡法进行计算．

解答 解：假设15克全部是纯金属，计算生成的氢气质量，
Fe-H2，Zn-H2，2Al-3H2，Mg-H2，
56  2       65  2      54   6     24  2
15g 0.54g  15g  0.46g  15g 1.67g  15g 1.25g
通过分析可知，镁、铝、铁生成的氢气大于0.5g，锌生成的氢气小于0.5g，所以该混合物中必定含有锌．
故选：B．

点评 本题主要考查混合物的计算，难度不大，注意利用平均值法解答比较简单．

练习册系列答案
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11．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）．试计算：
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公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员施用的一种复合肥是

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