题目内容
11．下列实验操作错误的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
解答 解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品放入试管底部，然后再将试管竖起，图中所示操作正确；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，试管与桌面成45度角，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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2．以下实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 给玻璃仪器加热时，均垫上石棉网 | |
| B． | 过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中 | |
| C． | 将氢氧化钠固体放在烧杯里进行称量 | |
| D． | 先在试管中加入稀盐酸，再放入锌粒 |
A-H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：
20．二氧化碳的下列用途没有利用其化学性质的是（ ）
| A． | CO2 用作气体肥料 | B． | CO2 用于灭火 | ||
| C． | 干冰用于人工降雨 | D． | CO2用来制纯碱释 |
18．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：
（1）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（2）有关物质在常温下的溶解度如表：
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是相同温度下，氯酸钾的溶解度小．
（3）洗涤时，可以选用下列BC作洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图1所示：
（1）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（2）有关物质在常温下的溶解度如表：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（3）洗涤时，可以选用下列BC作洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如图2所示（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（4）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．