题目内容

11．芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反应，SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应

分析 由题意，生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答．

解答 解：生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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7．不需其他试剂就能区别的一组溶液是（　　）
A．Na2SO4BaCl2  K2CO3  HClB．NaClNa2CO3 KNO3 HCl
C．FeCl3    NaOH   KCl   Ba（NO3）2D．BaCl2 K2SO4  Na2SO4 NaCl
8．下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是（　　）
A．用火碱溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．植物的光合作用C6H12O6+6O2 $→_{光照}^{叶绿素}$6CO2+6H2O
C．碳酸饮料中碳酸的形成原理CO2+H2O═H2CO3
D．利用一氧化碳的还原性得到金属铁2Fe2O3+3CO═4Fe+3CO2↑
5．向硝酸银溶液中加入一定量的铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤渣．
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的溶质为Zn（NO3）2（填化学式）；
（2）若滤液显蓝色，此时滤渣中一定含有的物质是Ag（填化学式）．
6．小华想配制溶质的质量分数为8.3%的氢氧化钠溶液来测定稀盐酸中溶质的质量分数． 
（1）小华要配制100g的NaOH溶液，问需要NaOH固体8.3g，水91.7g．配制该溶液所需的仪器有药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）他取上述NaOH溶液20g放人烧杯中，滴加两滴酚酞溶液，然后逐滴滴加待测的稀盐酸，当恰好完全反应时，用去待测稀盐酸20g．
①小华判断出二者恰好完全反应的依据是溶液由红色刚好变成无色．
②计算这种稀盐酸溶质的质量分数．
16．如图所示a～g是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物．其中e和f反应的生成物常用于改良酸性土壤，c和d发生的反应是工业上冶炼铁的主要反应原理之一．
（1）b的化学式为CO2；f的化学式为H2O．
（2）a与d反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；e和f反应的化学方程式为CaO+2H2O═Ca（OH）2．
3．氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题：
（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤；溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
（4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分．
（5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质XCa（OH）2（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？因氯化铵受热易分解．
20．下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．

请据图回答问题：
（1）她吃早餐．
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是牛奶，鸡蛋．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是+4．
（2）她出发了．
①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）
A．水壶B．帽子C．背包
②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是汽油，酒精．
（3）她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是碳酸钙．
（4）她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：

①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后元素种类不变．
③她依据化学式计算出Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222，计算式为64×2+16×5+1×2+12×1．
（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
1．A、B、C均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去）．
若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态．则B转化为C的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，B物质用途有灭火，A转化为C的化学反应类型可能为CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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