在一定温度下.向一定量的水中不断加入氯化钠固体.并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数的变化关系如图所示.其中正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根据溶质质量的变化和达到饱和后溶质质量不再增加来考虑本题．

解答解：由向一定量的水中不断加入氯化钠固体，可知在加入固体前水中没有氯化钠溶质质量分数为0，随着加入氯化钠，氯化钠不断溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和后，氯化钠不再溶解，所以溶质质量分数就不再增加了，观察图象，符合题意的是B，A、C、D错误．
故选B．

点评解答本题关键是要抓住在加氯化钠前不存在氯化钠，随着加入氯化钠，溶质在不断增加，达到饱和后溶质不再溶解了．

练习册系列答案

相关题目

20．

如图是电解水的实验装置，通电后，两电极上都有气体放出．
（1）用带火星的火柴靠近试管B得到的气体，发现它能带火星的木条复燃说明这种气体是氧气．
（2）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．这个实验发生物质变化的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

1．20℃时，NaCl溶解度为36克，则其在此时的质量分数为26.5%．
20℃时，在150克水中投入80克NaCl充分溶解后，所得溶液的质量分数为26.5%．

18．日常生活中，时刻离不开溶液，腌咸蛋用的盐水是氯化钠溶液，其溶质是食盐，溶剂是水；医用2%的碘酒溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精．

5．

某同学为了测定水中氢、氧两元素的质量比，设计了以下实验，实验装置如图．
现提供的化学试剂有：铜粉、氧化铜、无水氯化钙、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、锌粒．
（1）装置D中发生的反应的化学方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（2）装置C中进气管出口为多孔球泡，多孔球泡除导气外，其主要作用是增大气体与溶液的接触面积，使气体充分被干燥；
（3）反应完成后，冷却时，发现玻璃管D中有水珠残留，此时该采用的正确操作是先通氢气再加热，使水蒸气汽化全部进入E装置；
（4）开始反应前，先称量装置D和装置E的质量，分别依次为W₁和W₂，反应完成之后，冷却、再称量，质量分别依次为W₃和W₄．根据以上数据，计算水中氢原子与氧原子的个数比的算式为（用含W₁、W₂、W₃和W₄的式子表示）：$\frac{{W}_{1}-{W}_{3}}{16}：\frac{{W}_{4}+{W}_{3}-{W}_{2}-{W}_{1}}{1}$；
（5）如要求实验更精确，可在装置E后再接一个盛有碱石灰的U形管，此U形管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E管，减小实验误差；
（6）若实验测得m（H）：m（O）＞1：8，关于导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是C．
A．装置C中硫酸的浓度不大，作用不太好
B．装置E后缺少干燥装置
C．称量装置D和装置E的质量时，称量值均偏大
D．CuO没有全部被还原．

15．100吨含Fe₂O₃质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？（结果取整数）

2．（1）课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验．往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙．

请评价小明的检验方法是否正确正确，理由是滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子．
（2）小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示的装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应．首先在广口瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后加入适量的稀盐酸，请你预期观察到的现象是气球先膨胀，后变瘪．

19．将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使钾离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（　　）

20．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）

试题分类