题目内容

10．教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（　　）
A．根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生
B．根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法
C．常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一
D．根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目

分析 A、根据金属活动顺序序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；
B、根据不同物质的溶解度曲线图，可知某物质的溶解度受温度影响的变化趋势，故可确定混合溶液的分离方法；
C、判断复分解反应的依据为：生成物中是否有水、沉淀、气体生成；
D、根据某元素的原子结构示意图，能推断该元素原子核内的质子数和核外电子数、原子种类等．

解答 解：A、根据金属活动顺序序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故正确；
B、根据不同物质的溶解度曲线图，可知某物质的溶解度受温度影响的变化趋势，可确定混合溶液的分离方法，故正确．
C、因为复分解反应的条件为生成物中是否有水、沉淀、气体生成，利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一，故正确；
D、根据某元素的原子结构示意图“不能”推断该元素原子核内的中子数，中子数没有在元素的原子结构示意图中表现，故D错误．
故选D．

点评 正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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20．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3（写一种）．
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（写一个）．
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．
1．最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
该反应不是分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：
①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律都是氧化还原反应．
18．胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g．某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛．医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图．请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
5．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（　　）
A．37%B．36.5C．1.19g/cm3D．500mL
15．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是增大反应物的接触面积，使反应更充分．
（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择A（填写字母），简要说明你的理由反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．
A.36：3       B.40：3       C.48：3．
2．对下列事实的解释，不合理的是（　　）
A．通过气味辨别氮气和氨气   分子是运动的，不同分子的性质不同
B．氧气经压缩储存在钢瓶中   压强增大，分子之间的间隔变小
C．干冰升华为二氧化碳气体   状态变化，分子大小随之变化
D．蔗糖在热水中溶解更快   温度越高，分子运动速率越大
19．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）能提供呼吸的单质：O2；
（2）酸：HNO3；
（3）碱：KOH；
（4）不含金属元素的盐：NH4NO3．
20．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
（1）保持水的化学性质的最小微粒是（写名称）水分子；
（2）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可采用的方法是过滤，加入漂白粉的作用是消毒；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
（4）“水”在化学实验中的作用不可小觑．

请回答：
①A中水的作用是吸收二氧化硫，减少污染；
②B中水的作用是防止熔融的生成物炸裂瓶底，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
③C中的水除提供热量外，还起到了使水下的白磷与氧气隔绝作用．

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