Question

9．晾晒海水得到的粗盐中，含有不溶性杂质和多种可溶性杂质（如泥沙、MgCl₂、CaCl₂），现要对粗盐进行提纯得到NaCl，并配制NaCl溶液．
（1）除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发，得到含有MgCl₂、CaCl₂等可溶杂质的食盐．
（2）除去MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质：用过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液可以将可溶性杂质转化为碳酸钙、氢氧化镁而除去．用一种物质稀盐酸即可以除去溶液中过量的试剂，最后将所得溶液蒸发结晶的到纯净的NaCl．
（3）要配制50g质量分数6%NaCl溶液．需要纯净的NaCl质量为3g．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；
（2）根据碳酸根离子常用钙离子或钡离子除去，镁离子常用氢氧根离子除去，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．

解答 解：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，得到含有MgCl₂、CaCl₂等可溶杂质的食盐；
（2）碳酸根离子常用钙离子或钡离子除去，镁离子常用氢氧根离子除去，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
用过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液可以将可溶性杂质转化为碳酸钙、氢氧化镁而除去，用稀盐酸即可以除去溶液中过量的试剂，最后将所得溶液蒸发结晶的到纯净的NaCl；
（3）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g．
故答案为：（1）过滤；
（2）碳酸钙、氢氧化镁，稀盐酸；
（3）3g．

点评 本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，注意基础知识的识记．