题目内容

17．鉴别氧气、二氧化碳和空气的最简便方法是（　　）
A．观察颜色和闻气味B．用燃着的木条
C．用带火星的木条D．用澄清的石灰水

分析 鉴别氧气、二氧化碳和空气三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三种气体的目的．

解答 解：A、氧气、二氧化碳和空气均是没有颜色、没有气味的气体，用观察颜色和闻气味的方法不能鉴别，故选项错误．
B、插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确．
C、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是空气和二氧化碳，无法鉴别空气和二氧化碳，故选项错误．
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳；但无法鉴别O2、空气，故选项错误．
故选：B．

点评 本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．

练习册系列答案
相关题目
16．下列关于NaCl的说法正确的是（　　）
A．生活中和工业上用的盐通常都为NaCl
B．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾杂质，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯食盐
C．我们获得NaCl的主要来源是用烧碱和盐酸反应制得
D．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液可以用稀盐酸溶液
17．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
【拓展应用】
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；pH测定仪测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g．然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
5．某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如图．

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中应选用右图的发生装置是A．（填图1中“A”或“B”），收集较纯净的氧气所
需仪器有D、E、F、G．（填图2中仪器序号）

（2）步骤Ⅱ中加适量水的目的AC（填标号）．A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解C．节约能源
（3）步骤Ⅲ中洗涤的目的是洗去二氧化锰表面的KCl溶液．
（4）步骤Ⅳ中的操作n的名称是蒸发结晶．
（5）实验结束后，理论上应回收到的二氧化锰质量为5g．
12．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：

（1）图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是没有与氧气（空气）接触将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气；
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是没有达到着火点．图二中红磷没有燃烧的原因是减少污染（环保），欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后给试管加热．
2．下列实验方案设计合理的是（　　）
A．用稀盐酸除去氧化钙中碳酸钙
B．用稀硫酸检验氢氧化钠是否变质
C．用烧碱溶液与氯化钾液制取氢氧化钾溶液
D．用干燥的小烧杯罩在火焰上方，验证甲烷中含有的元素
9．晾晒海水得到的粗盐中，含有不溶性杂质和多种可溶性杂质（如泥沙、MgCl2、CaCl2），现要对粗盐进行提纯得到NaCl，并配制NaCl溶液．
（1）除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发，得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐．
（2）除去MgCl2、CaCl2等可溶性杂质：用过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以将可溶性杂质转化为碳酸钙、氢氧化镁而除去．用一种物质稀盐酸即可以除去溶液中过量的试剂，最后将所得溶液蒸发结晶的到纯净的NaCl．
（3）要配制50g质量分数6%NaCl溶液．需要纯净的NaCl质量为3g．
6．在①氧气 ②氢气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 ⑥甲烷（CH4）等物质中，请选用序号填空：
（1）能与血红蛋白结合，使人中毒的气体是⑤；
（2）充入灯泡以使灯泡经久耐用，并能使灯泡在通电时发出有色的光的物质是③；
（3）最清洁的燃烧，在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色的气体是②；
（4）其固体可用人工降雨的是④．
7．水是重要的自然资源．
（1）节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是ACD（填编号）．
A．收集雨水用于浇灌花木    B．农业上用水漫灌农作物
C．工业上冷却水循环使用    D．用水后及时关闭水龙头
（2）可用于区分硬水和软水的物质是肥皂水；降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）自来水厂净化水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是CD（填编号）．

A．步骤①②可除去难溶性杂质    B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④中可用明矾作消毒剂    D．净化后的水为纯净物．

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