Question

8．小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀氢氧化钠溶液的溶质质量分数，向9.8g克10%的稀硫酸中逐滴滴入未知浓度稀氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）请结合右图，计算①该稀氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（写出计算过程，下同）②b点时溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）在往稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中的离子有Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．（用化学符号表示）

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后依据题中所给的数据继续计算．

解答 解：（1）设参加反应的氢氧化钠质量为x，生成硫酸钠质量为y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
x    9.8g×10% y
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{9.8g×10%}$=$\frac{142}{y}$
x=0.8g
y=1.42g
所以稀氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{0.8g}{16g}$×100%=5%，
b点时溶液中溶质的质量分数为：$\frac{1.42g}{16g+9.8g}$×100%=5.5%；
（2）氢氧化钠和硫酸在b点完全反应，所以a点时，硫酸过量，在a点的溶液中的离子有Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．
故答案为：（1）5%，5.5%；
（2）Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．