题目内容

18．将过量的铁粉放入稀盐酸、氯化锌、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤．则滤渣中一定含有的固体是Cu、Fe；滤液中一定含有的物质是ZnCl2、FeCl2．（填写化学式）

分析 根据三种金属的活动性强弱关系（锌＞铁＞铜），分析可能发生的反应，判断溶液中含有的溶质以及滤出的金属固体．

解答 解：铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁不会与氯化锌反应，所以滤渣中一定含有的固体是Cu、Fe，滤液中一定含有的物质是ZnCl2、FeCl2．
故答案为：Cu、Fe，ZnCl2、FeCl2．

点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序等即可正确解答本题．

练习册系列答案
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17．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
【拓展应用】
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；pH测定仪测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g．然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．
9．晾晒海水得到的粗盐中，含有不溶性杂质和多种可溶性杂质（如泥沙、MgCl2、CaCl2），现要对粗盐进行提纯得到NaCl，并配制NaCl溶液．
（1）除去粗盐中难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发，得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐．
（2）除去MgCl2、CaCl2等可溶性杂质：用过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可以将可溶性杂质转化为碳酸钙、氢氧化镁而除去．用一种物质稀盐酸即可以除去溶液中过量的试剂，最后将所得溶液蒸发结晶的到纯净的NaCl．
（3）要配制50g质量分数6%NaCl溶液．需要纯净的NaCl质量为3g．
6．在①氧气 ②氢气 ③稀有气体 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 ⑥甲烷（CH4）等物质中，请选用序号填空：
（1）能与血红蛋白结合，使人中毒的气体是⑤；
（2）充入灯泡以使灯泡经久耐用，并能使灯泡在通电时发出有色的光的物质是③；
（3）最清洁的燃烧，在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色的气体是②；
（4）其固体可用人工降雨的是④．
13．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．
    光合作用		B．
     钢铁生锈		C．
     酸雨侵蚀		D．
     冰山融化
3．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：我认为产生的气体能使燃着的木条熄灭，我能写出制取该气体的反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）我想利用老师提供的试剂制取该气体，发生装置将选取下图中的B（填序号，以下同），收集装置选取E或F．
（3）如果用下图中的F装置收集该气体，我认为气体应从a端（填“a”或“b”）导入．用向F收集一瓶该气体，能说明集气瓶中已充满该气体的方法及现象是把燃烧的木条放在b导管口，燃烧的木条熄灭．

（4）我猜想无色气体还可能是氢气，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，收集装置可选取上图中的C或D或F〔填序号〕．
10．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量     4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5     化合反应
B．比较铜和银的金属活动性     Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag     置换反应
C．用硫酸除铁锈     Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+3H2O      置换反应
D．煅烧石灰石制生石灰   CaCO3═CaO+CO2↑     分解反应
7．水是重要的自然资源．
（1）节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是ACD（填编号）．
A．收集雨水用于浇灌花木    B．农业上用水漫灌农作物
C．工业上冷却水循环使用    D．用水后及时关闭水龙头
（2）可用于区分硬水和软水的物质是肥皂水；降低水的硬度的方法是煮沸．
（3）自来水厂净化水的主要步骤如图所示．有关说法错误的是CD（填编号）．

A．步骤①②可除去难溶性杂质    B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④中可用明矾作消毒剂    D．净化后的水为纯净物．
8．下列说法正确的是（　　）
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

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