下面是气体制取装置:(1)D装置中.长颈漏斗应伸入液面以下.理由是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出．(2)利用氯酸钾制取氧气发生装置选A.收集装置选E或G.制取氧气发生装置选A．(3)制取二氧化碳.收集方法:向上排空气法．(4)检验二氧化碳的方法是:把制取的气体通入澄清的石灰水.如石灰水变浑.则气体是二氧化碳．(5)甲烷的实验室制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下面是气体制取装置：

（1）D装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出．
（2）利用氯酸钾制取氧气发生装置选A，收集装置选E或G，制取氧气发生装置选A．
（3）制取二氧化碳，收集方法：向上排空气法．
（4）检验二氧化碳的方法是：把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
（5）甲烷的实验室制法：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体，甲烷气体是无色、无味、比空气轻、极难溶于水的气体．发生装置可选用A，甲烷气体的收集方法可采用装置F或装置G收集．

分析（1）根据长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出解答；
（2）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，密度比空气大的性质确定收集方法；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质确定检验方法；
（5）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷比空气轻，极难溶于水解答．

解答解：
（1）D装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出；
（2）氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，收集装置为E或G．
（3）二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；
（4）检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳（5）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷比空气轻，极难溶于水，所以可选用的发生A，收集装置依次是①③，
故答案为：
（1）防止生成的气体从长颈漏斗内逸出；
（2）A；E或G；
（3）向上排空气法；
（4）把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
（5）A；F；G．

点评常见气体的制取是初中化学实验的重点和难点，也是历年中考中不可或缺的热点，学习时要掌握仪器的名称、用途，装置的选择和连接，不同装置气密性的检查，相关化学方程式，实验的现象，气体的检验，实验注意事项，实验方案的设计，装置的评价和改进等内容．

练习册系列答案

小学生10分钟口算测试100分系列答案

①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是B（填字母序号）．
②SiO₂的摩尔质量为60g/mol，含有3.01×10²³个Si原子的SiO₂，其物质的量为0.5mol，质量为30g．
Ⅲ．有机物中碳氢化合物可用C_xH_y表示，其完全燃烧的化学方程式：
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O 判断相同物质的量的①CH₄，②C₂H₂，③C₂H₄，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是③②①（用序号表示）．
Ⅳ．著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与松软的石墨，都是由碳元素组成的．某同学根据戴维结论，设计下列实验：
a．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
b．让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
①步骤b中发生反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
②若金刚石质量为m₁，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m₂，则m₁₌m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由为化学反应中元素质量守恒．

5．

金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料．锶元素的原子结构示意图和元素周期表中显示的信息如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	锶原子的核外共有5个电子层，最外层有2个电子
	B．	锶的原子序数为38，属于非金属元素
	C．	锶的相对原子质量为87.62，原子核内质子数为38
	D．	锶原子在化学反应中易失去电子，形成Sr²⁺