Question

2．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然气．煤在燃料燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成．
（2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图I所示．
合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示

①气化炉中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化．
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是AD（填字母序号）．
③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
④在反应A+B  C+D中，发生变化的B和C的质量比为3：8．
（3）实验室用含杂质10%的石灰石100g加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据常见的化石燃料的分类进行分析；根据造成酸雨的主要原因进行分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；根据反应物和生成物写出反应的化学方程式，求出各物质之间的质量比解答；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据可以计算生成二氧化碳的质量．

解答 解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，煤在燃料燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成．
（2）①气化炉中反应后生成了新的物质，属于化学变化；  
②A是一氧化碳，B是氢气，C是甲烷，D是水，属于氧化物的是一氧化碳和水；     
③甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；   
④根据反应的化学方程式，
CO+3H₂=CH₄+H₂O
    6   16
故B和C的质量比是6：16=3：8；
（3）解：设生成二氧化碳的质量为X．
石灰石中含碳酸钙的质量=100g×（1-10%）=90g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
90g                   X
100：44=90g：X          
 X=39.6g．
答：生成CO₂的质量39.6克．
故答案为：（1）石油；二氧化硫和二氧化氮；（2）①化学；②AD；③CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；④3：8；（3）39.6克．

点评 本题主要考查了能源问题、氧化物的概念以及化学方程式的书写，难度不大．