Question

9．相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Z表示的金属是（　　）

• A． Zn
• B． Fe
• C． Mg
• D． 无法判断

Answer 1

分析 此题主要是看相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应是生成氢气的多少，根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多；根据图象，再结合金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，考虑活动性越强，反应速率越大；可对X、Y、Z三者的曲线进行判断；

解答 解：因为金属等量，而镁、锌、铁与稀硫酸反应时都是正二价，且酸是足量所以生成氢气的量的顺序是镁＞铁＞锌（根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多）；根据图象，再结合金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁，考虑活动性越强，反应速率越大；故分析图象Z的图象应该是锌；
故选A．

点评 此题是对金属与酸反应知识的考查，解题的关键是分析相同质量的金属与酸反应生成氢气质量的多少，反应的速度的快慢，此题属基础性计算分析考查题．