Question

2．已知某气体由SO₂、H₂、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成不可能是（　　）

• A． SO₂
• B． H₂、CO
• C． SO₂、CO
• D． SO₂、H₂、CO

Answer 1

分析 此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成．可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M₁，最大量为M₂，则其平均值一定在M₁与M₂之间，即M₁＜M＜M₂．此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO₂中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO（氧元素质量分数大于50%），就一定含H₂；而不可能出现SO₂与H₂、SO₂与CO的组合．

解答 解：因为SO₂中氧元素的质量分数=$\frac{32}{64}$×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{28}$×100%=57%；H₂中氧元素的质量分数为0．
题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；
所以该气体可能为：可能是SO₂；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与H₂；也可以是三种气体的混合物；
不可能出现SO₂与H₂、SO₂与CO的组合．
故选：C．

点评 推测混合物的组成．可采用平均值法，找出最小量为M₁，最大量为M₂，则其平均值一定在M₁与M₂之间．