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4．相同质量的HgO、KMnO4、H2O2、H2O完全反应后，放出氧气的质量最多的是（　　）
A．HgOB．KMnO4C．H2O2D．H2O

分析 氧化汞分解生成汞和氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水分解生成氢气和氧气，根据物质中氧元素的质量分数可以判断生成氧气质量的多少．

解答 解：汞的相对原子质量是201，钾的相对原子质量是39，锰的相对原子质量是55，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，通过计算可知，过氧化氢中氧元素质量分数最大，水中氧元素质量分数次之，但是过氧化氢分解时，只有一半的氧元素转化成氧气，而水分解时，氧元素全部转化成氧气，因此相同质量的HgO、KMnO4、H2O2、H2O完全反应后，放出氧气的质量最多的是水．
故选：D．

点评 本题不用通过具体的计算，只要根据元素质量分数及其转化成氧气的关系，即可判断出正确答案．

练习册系列答案
相关题目
14．空气与人类息息相关．
（1）洁净的空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（2）图1所示测定空气里氧气含量的实验，利用了红磷的以下性质：

①红磷与氧气能反应，无气体生成．此反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②红磷与空气中的其他气体发生反应．
（3）氧气可用于烟气脱硫工艺（如图2），途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═2CaSO4，反应物CaSO3中硫元素的化合价为+4价，生成物CaSO4读作硫酸钙．已知CaSO3的相对分子质量为120．若有0.6t CaSO3参加反应，至少需要消耗多少O2？（写出计算过程及结果）
15．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铁（写出化学式）溶液，至不再产生红褐色沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）若滴入酚酞试液不变色，则溶液显酸性或中性，为进一步确定，小亮提出了以下方案：
①方案一：取样，加入少量碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则可能呈中性．
②方案二：取样，加入锌粒（选取与方案一不同类别的物质的化学式），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
③方案三：用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，如果pH＜7，说明溶液显酸性，若pH刚好等于7，溶液显中性．
12．据图回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是A（填字母序号），发生反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室选用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的收集装置是C（填字母序号）．
（4）如图E所示，将大烧杯倒扣且罩住两支燃烧着的蜡烛，观察到的现象是上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭，原因是通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上方的蜡烛先熄灭．
19．如下图所示，把下列实验所用的仪器的标号和名称写在横线上．

（1）少量液体相互反应时，需要用B试管．
（2）蒸发溶液时，需要用C蒸发皿．
（3）配制溶液，溶解一定量溶质时，需要用D烧杯．
9．如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%溶液，需要水质量为15g．
16．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
①写出仪器A的名称：分液漏斗，B的名称：集气瓶
②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2（填化学式），Mn02固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置气密性．
（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是二氧化锰和锰酸钾中都含有氧元素．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想l错误．②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
13．学习化学离不开实验

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的烧杯　（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替玻璃棒．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳（含有碳酸钙）和食醋　（填一种有酸味的厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是B（填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品     B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是A（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气     B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气      D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置丙（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置丁　（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪种方法可检验二氧化碳已收集满C（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部      B．将带火星的木条伸至集气瓶中部
C．将点燃的木条伸至集气瓶口     D．将带火星的木条伸至集气瓶口．
14．如图为某化学反应的微观过程，其中“”表示氢原子和“”表示氧原子．
（1）虚线框内应填的微观图示是D （选填A、B、C、D），你选择的依据是化学反应前后，原子的种类、数目均没有发生改变．

（2）写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于分解（填基本反应类型）反应．

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