Question

10．自熟米饭是一种常见的方便食品，军队作战时经常需要携带．饭盒包装内带有一个密封的发热包（主要成份是生石灰），使用时将其与水混合，在3-5秒钟内即刻升温，温度高达200℃，从而将米饭快速加热．在工业生产中，氧化钙还能起到燃煤固硫、保护环境的作用．它可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫，并与氧气一起反应转化为重要的化工原料一硫酸钙．氧化钙在工业上常用锻烧石灰石的方法来制备，同时还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
过氧化钙（CaO₂）也为人类做出了很大的贡献．它不仅可以被用作种子消毒剂、高温氧化剂，还可以做鱼池增氧剂．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量的过氧化钙固体，其与水反应生成氧气和一种常见的强碱，从而为鱼苗提供氧气．
（1）请写出硫酸钙的化学式CaSO₄
（2）发热包发热的原因氧化钙和水反应发热
（3）氧化钙在燃煤固硫时发生的化学方程式是2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄
（4）利用过氧化钙与水反应制备氧气的同时获得的强碱是氢氧化钙
（5）氧化钙与过氧化钙在组成上的相同点和不同点分别是组成元素相同，氧元素的化合价不同．

Answer 1

分析 （1）根据化学式的书写方法进行分析；
（2）根据氧化钙和水反应发热分析；
（3）根据题干中关于反应的反应物、生成物及条件的叙述，结合化学反应方程式的书写要求完成即可；
（4）根据题中信息进行分析判断即可；
（5）根据化学式判断氧化钙与过氧化钙在组成上的相同点和不同点．

解答 解：（1）硫酸钙中钙显+2价，硫酸根显-2价，其化学式是CaSO₄；
（2）氧化钙和水反应发热，因此发热包发热；
（3）氧化钙在燃煤固硫时发生的化学反应是生石灰、硫、氧气在高温条件下生成硫酸钙，该反应的化学方程式：2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；
（4）在水中加入少量的过氧化钙固体，其与水反应生成氧气和一种常见的强碱，根据质量守恒定律可知，强碱是氢氧化钙；
（5）氧化钙（CaO）与过氧化钙（CaO₂）在组成上的相同点是组成元素相同；不同点是氧元素的化合价不同．
故答案为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．故答案为：（1）CaSO₄；（2）氧化钙和水反应发热；（3）2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄；（4）氢氧化钙；（5）组成元素相同，氧元素的化合价不同．

点评 依据题干信息正确书写化学方程式是解答好本题的关键，书写化学方程式时要注意以客观事实为基础，不可主观臆造不存在的反应，并要遵守质量守恒定律．