Question

1．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中一定存在Na₂CO₃、BaCl₂，一定不存在Na₂SO₄（均填写化学式）．

Answer 1

分析 根据题目给出的信息：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂，或Na₂CO₃、BaCl₂；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有，对实验现象没有影响．

解答 解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂，或Na₂CO₃、BaCl₂；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定没有硫酸钠；NaOH可能有，也可能没有．
故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂，Na₂SO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．