Question

15．实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
A．酸                B．碱                C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如表：

物   质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃ ．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH．
【实验探究】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl溶液．
（2）小强为了检验该溶液是剩余两个猜想中的哪一个，他又进行了如表实验．

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液．	产生白色沉淀	猜想②正确． 反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaCl．

Answer 1

分析 【交流讨论】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【作出猜想】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；

解答 解：【交流讨论】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO₃
【作出猜想】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH
【实验探究】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钠溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：NaCl溶液
（2）根据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀，猜想②正确．
反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃+NaCl．
故答案为：
【交流讨论】A；
【查阅资料】NaHCO₃；
【作出猜想】NaOH；
【实验探究】（1）NaCl溶液；
（2）产生白色沉淀；   BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃+NaCl．

点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．