小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后.明白了不能把一氧化碳写成“Co 的原因．(1)“Co 表示元素钴, (2)“CO 是由两种元素碳和氧组成的化合物．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．

小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．
（1）“Co”表示元素钴（填名称）；
（2）“CO”是由两种元素碳和氧（填名称）组成的化合物（填“单质”或“化合物”）．

分析（1）根据元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．
（2）根据一氧化碳的化学式和元素组成回答．

解答解：（1）由图示可知“Co”表示钴元素；
（2）一氧化碳的化学式为CO，是由碳和氧两种元素组成，属于纯净物中的化合物．
故答案为：（1）钴；（2）碳和氧；化合物．

点评本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握单质及其化合物的概念及判断．

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7．工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法．为测定某样品中三氧化钨的质量分数，我校化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验．

样品的质量为13.0g，化学方程式为WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O，样品中的杂质不参加反，WO₃完全反应，C中吸收完全．小组同学经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如表所示．对于该实验，有以下几种说法：

实验	装置的质量	实验前	实验后
第一组	B装置的总质量/g	45.5	43.1
第二组	C装置的总质量/g	100.5	103.3

①装置A和装置B中发生的反应均为置换反应；
②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；
③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量；
④该实验没有尾气处理装置，容易造成空气污染；
⑤利用实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确；
⑥若B中的WO₃没有完全反应，对测定结果没有影响
以上说法中，正确的是（　　）

8．用化学方程式解释下列反应原理．
（1）生石灰用作干燥剂．
（2）石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面．
（3）尿素是一种重要的化肥，其化学式为 CO（NH₂）₂．工业上，可以在高温、高压的条件下，以二氧化碳和氨气为原料制取尿素并生成水．

5．某粗盐中除含泥沙外，还含有 CaCl₂和 Na₂SO₄等可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，进行如下操作：①加过量的 Na₂CO₃溶液；②加过量的 BaCl₂溶液； ③蒸发结晶；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥取适量粗盐溶解．
上述操作的正确顺序为（每项操作只能选择一次）⑥②①④⑤③（填序号）；操作①的目的是除去杂质CaCl₂和过量的BaCl₂．

构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法．
如图是小强同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“-”表示物质之间能够发生化学反应．请按要求回答下列问题．
（1）从物质类别看，D物质属于盐（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检验CO₂，则反应⑦的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）反应④⑤⑥均属于复分解反应（填“基本反应类型”）．

2．下列实验方案达到目的是（　　）

序号	实验目的	实验方案
A	区分食盐水和CaCl₂溶液	取样，分别加肥皂水，振荡
B	制备CO₂	选用块状石灰石和稀硫酸反应
C	测溶液的酸碱度	取样，滴加石蕊溶液
D	除去CO₂中的少量的CO	通入过量的氧气，点燃

将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的硝酸银溶液（杂质不与硝酸银溶液反应，也不溶于水）．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO₃溶液的质量关系如右图所示．试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g．
（2）滴入200g硝酸银溶液后，溶液中的溶质有AgNO₃、NaNO₃．
（3）硝酸银溶液中溶质的质量分数为多少？

6．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；
（2）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B
A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比
具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu₂（OH）₂CO₃，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应．（提示：E为过量的锌）

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
b．固体D为锌、铜．

7．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	O₂	水蒸气	通过盛有生石灰的干燥管
B	CaO粉末	CaC0₃	高温煅烧
C	NaOH溶液\|	Ca（0H）₂	加入过量的Na₂C0₃溶液，过滤
D	CuS0₄溶液	硫酸	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤