题目内容
14．将锌粒放入硫酸铜和硝酸银的溶液，充分反应，过滤，滤渣一定含有的金属是（ ）| A． | 锌 | B． | 铜 | C． | 银 | D． | 银和铜 |
分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能全部置换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．
解答 解：如果加入少量锌粉，锌首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜，则滤渣中就含铜和银；如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余，则滤渣中就含铜、银和锌；综上滤渣中一定含有银；
故选C．
点评 本题需要考虑金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．
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某兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证一氧化碳与氧化铜在高温下生成了二氧化碳气体．
2．下列实验现象描述中不正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红 | |
| C． | 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 把铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质 |
19．将100mL水和100mL酒精混合，其总体积会（ ）
| A． | 小于200mL | B． | 大于200mL | C． | 等于200mL | D． | 无法确定 |
3．某兴趣小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【实验设计一】
【反思与评价】
通过大家分析讨论，认为可能还有以下猜想：
猜想一、可能是酚酞变质的缘故；
猜想二、可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
猜想三、可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故． …
【实验设计二】为证实猜想三，做如下实验，请完成下表．
【理论分析】猜想一不对，理由是若酚酞试液变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
猜想二也不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试液变红；
猜想三也不正确，理由是实验过程中试液一直与氧气接触．
【猜想】可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【实验设计一】
| 实验方法 | 观察到的现象和结论 |
| 分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液． | 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明与NaOH溶液质量分数大小有关． |
通过大家分析讨论，认为可能还有以下猜想：
猜想一、可能是酚酞变质的缘故；
猜想二、可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
猜想三、可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故． …
【实验设计二】为证实猜想三，做如下实验，请完成下表．
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液． | 排除水中溶解的O2 |
| 2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上 方滴一些植物油． | 隔绝O2 |
猜想二也不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试液变红；
猜想三也不正确，理由是实验过程中试液一直与氧气接触．