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16．酸在工业生产中的一个重要用途是除锈，写出硫酸除锈的反应方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

分析 根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和硫酸反应，据此进行分析解答即可．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液和水；反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．物质的有关用途①做调味剂 ②制肥皂和造纸 ③做电板 ④改良酸性土壤 ⑤蒸馒头 ⑥填充气球 ⑦制波尔多液 ⑧制复合肥料，请在下面的物质的后面用序号在线上填出物质对应的用途（序号不重复）
（1）NaCl①    （2）NaOH②    （3）Cu③，（4）Ca（OH）2④，
（5）Na2CO3⑤   （6）H2⑥      （7）CuSO4⑦ （8）KNO3⑧．
7．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，他的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸．氢硫酸具有酸的通性．氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得，反应的化学方程式为H2SO4+FeS=H2S+FeSO4．
（1）实验室可以用如图所示的装置收集硫化氢气体，并对围棋进行处理．尾气通入盛有饱和亚硫酸（H2SO3）溶液的洗气瓶．反应生成不溶于水的单质硫和水．写出尾气在乙瓶中反应的化学方程式2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓．
（2）在相同条件下，氢硫酸的酸性比亚硫酸弱．则如图表示乙瓶中溶液的PH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是B．

（3）若实验室制取6.8克的硫化氢气体，理论上还需要多少克固体硫化亚铁？
4．能保持物质化学性质的粒子是分子（选填分子，原子）
11．下列垃圾中属于不能回收再利用的是（　　）
A．破损塑料桶B．青菜叶C．空易拉罐D．废纸
1．小组实验时，往往按“操作--现象--结论”这样的程序进行，下列对实验的描述正确的是（　　）
A．在某固体物质中加入稀硫酸，固体表面产生了大量的气泡，该物质一定是金属
B．在某溶液中加入氯化钡溶液，产生了白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀一定是硫酸钡
C．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定反应正好完全
D．把铁钉放进硫酸铜溶液中，铁的表面有红色的物质附着，可以判定铁比铜活泼
8．为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用a克质量分数为4%的Ba（OH）2溶液，反应后溶液的PH小于7（选填大于、等于、小于）
5．（1）燃气安全是家庭生活中的头等大事．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+4CO2+6H20．
（2）变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗．光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮．试写出避光时的化学方程式2Ag+Br2═2AgBr．
（3）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展．氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，工业上制氮化硅的方法是：用单质硅（Si）和氮气在高温条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式3Si+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．
6．有媒体曝出深圳部分居民楼墙体裂缝等问题，据调查是建设时违规使用氯离子超标的海砂，严重腐蚀混凝土里的钢筋．国家标准要求海砂中氯离子的含量必须低于0.3%．为了测定某工地海砂中氯离子的含量，某校科学兴趣小组进行了如下实验：取固体海砂样品2840g，全部溶于水中（假设氯离子都存在于氯化钠中），加入一定质量分数的硝酸银溶液，产生沉淀的量与加入溶液的量如图所示，请回答：
（1）加入硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？
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