Question

7．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，他的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸．氢硫酸具有酸的通性．氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得，反应的化学方程式为H₂SO₄+FeS=H₂S+FeSO₄．
（1）实验室可以用如图所示的装置收集硫化氢气体，并对围棋进行处理．尾气通入盛有饱和亚硫酸（H₂SO₃）溶液的洗气瓶．反应生成不溶于水的单质硫和水．写出尾气在乙瓶中反应的化学方程式2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓．
（2）在相同条件下，氢硫酸的酸性比亚硫酸弱．则如图表示乙瓶中溶液的PH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是B．

（3）若实验室制取6.8克的硫化氢气体，理论上还需要多少克固体硫化亚铁？

Answer 1

分析 （1）根据硫化氢和亚硫酸反应生成硫单质和水进行分析；
（2）根据题意，随着反应2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续滴加氢硫酸溶液，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小进行分析；
（3）根据硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，结合生成的硫化氢气体进行解答．

解答 解：（1）硫化氢和亚硫酸反应生成硫单质和水，化学方程式为：2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓；
（2）酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小．随着反应2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，所以溶液最后的pH会比开始时大，故选：B；
（3）设理论上还需要硫化亚铁质量为x，
H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄
      72   34
      x    6.8g
    $\frac{72}{x}$=$\frac{34}{6.8g}$
    x=14.4g
故答案为：（1）2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓；
（2）B；
（3）14.4g．

点评 本题是对物质发生化学反应时溶液pH的考查，解题的关键是对新信息读取、处理及对反应过程中溶液酸碱性的分析要到位，进而结合图象做出正确判断．