题目内容
金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）．
（2）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有 ．
（3）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是 （填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
（2）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有
（3）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
（2）根据已有的知识进行分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据生成氢气的质量相等进行推算．
（2）根据已有的知识进行分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据生成氢气的质量相等进行推算．
解答：解：（1）用铜制成各种炊具，是利用它的良好的导热性；故答案为：②；
（2）铁不能与硫酸锌反应，溶质一定有硫酸锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有硫酸亚铁，由于加入的铁粉量不确定，无法确定是否含有硫酸铜，故填：FeSO4、ZnSO4；
（3）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2 Zn---------H2 Fe-----------H2
24 2 65 2 56 2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，故A错误；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2 Zn---------H2 Fe-----------H2
24 2 65 2 56 2
2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 5.6g 0.2g
可以看出，2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量相同，故B正确；
C、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量不同，则生成氢气的质量不同，故C错误；
D、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量相同，则生成氢气的质量相同，故D正确；
故填BD．
（2）铁不能与硫酸锌反应，溶质一定有硫酸锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有硫酸亚铁，由于加入的铁粉量不确定，无法确定是否含有硫酸铜，故填：FeSO4、ZnSO4；
（3）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2 Zn---------H2 Fe-----------H2
24 2 65 2 56 2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，故A错误；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2 Zn---------H2 Fe-----------H2
24 2 65 2 56 2
2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 5.6g 0.2g
可以看出，2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量相同，故B正确；
C、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量不同，则生成氢气的质量不同，故C错误；
D、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量相同，则生成氢气的质量相同，故D正确；
故填BD．
点评：明确金属的物理性质及化学性质是解答本题关健．细致分析即可正确解答．
练习册系列答案
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