题目内容
【题目】下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | ||||||
Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取措施有_____（填序号）．
①蒸发水 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤加入氢氧化钙
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）．
【答案】A ①②⑤ 冷却热饱和溶液 ＝
【解析】
（1）根据表格提供的数据可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A。
（2）把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可以蒸发水、加入氢氧化钙固体，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以采用升高温度的方法，故选①②⑤。
（3）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钠析出，而氢氧化钙仍然存留在溶液中，可以得到较纯净的氢氧化钠晶体，故采取的物理方法是冷却热饱和溶液。
（4）向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙，当温度恢复原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数的关系为甲=乙。
【题目】根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃ | 溶解度/g | |||
NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
10 | 35.8 | 31.0 | 33.3 | 20.9 |
30 | 36.3 | 37.0 | 41.4 | 45.8 |
50 | 37.0 | 42.6 | 50.4 | 85.5 |
A.四种物质的溶解度受温度影响最小的是KNO3
B.30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为37.0%
C.50℃降温到30℃，NH4Cl饱和溶液中析出晶体9.0g
D.30℃时，向100g水中加入50gKNO3固体，充分溶解后溶液的质量为145.8g
【题目】下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____。
（2）在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_____g。若升温至60℃，形成的溶液为_____ （填
（3）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1_____w2．（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）根据表中数据，找出50.0g水能够溶解55.0gKNO3的温度范围是_____。
（5）固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。
（6）气体在水中的溶解度也有定的变化规律，如图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是_____。
A P1＞P2 B P1=P2 C P1＜P2 D 无法确定
图中还可以看出温度对气体溶解度的影响为_____。
