Question

根据所学金属的有关性质和图1所示实验，回答问题：

（1）实验A中反应的主要实验现象是

 

，化学方程式为

 

．
（2）写出实验B中反应的化学方程式

 

，该反应能够发生说明铁的金属活动性比铜

 

（填“强”或“弱”）．
（3）在实验C、D中，所用的锌片质量相等且均过量，所取的浓盐酸和稀盐酸的体积相等．图2是两条分别在实验C、D中得到的物质总质量随反应时间变化情况的曲线，其中表示实验C烧杯中的物质总质量随反应时间变化情况的曲线是

 

（填写编号）．

Answer 1

考点：金属的化学性质,酸的物理性质及用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：图A、B主要从铁的化学性质来解答，铁能在氧气中燃烧，能与活动性比铁弱的金属的盐溶液反应．图C、D要从锌的性质和酸的性质来解答，反应物的浓度决定反应进行的速度及程度．浓盐酸中溶质含量多，有挥发性．

解答：解：
（1）铁在氧气中燃烧的主要实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄．
（2）在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应的化学方程式为：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄
（3）实验C的起始总质量大于实验D，因为浓盐酸和稀盐酸的体积相同，但密度浓盐酸大于稀盐酸，浓盐酸的质量大于稀盐酸．实验C对应的曲线质量较实验D下降得多，因为等体积的浓盐酸中的溶质的含量大于稀盐酸，所以与过量锌反应产生的氢气浓盐酸比稀盐酸多，质量减轻多；又因为浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，反应中由于挥发造成的质量减少也比稀盐酸大．
锌是等质量的，浓盐酸和稀盐酸是等体积的，但浓盐酸的密度大，所以质量大，故①曲线表示锌与浓盐酸反应．
故答案为：
（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄ ；强
（3）①

点评：本题全面考查了金属与氧气，金属与盐溶液，金属与酸反应时的现象，化学方程式，影响因素等方面的知识点．