题目内容
17．元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用．（1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是图1中的A（填字母序号）．
（2）硅是重要的半导体材料．右图是元素周期表中硅元素的信息，由图可推知，硅原子的核外电子数为14．
分析 （1）根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．
（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，进行分析解答．
解答 解：（1）A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确．
B、达尔文的主要贡献是提出了进化论，故选项错误．
C、牛顿的主要贡献是发现了力学三大定律，故选项错误．
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14．
故答案为：（1）A；（2）14．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
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7．
请分析如图碱的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）若指示剂为石蕊溶液，遇碱溶液则变为蓝色；
（2）图中的X填写酸（填物质的类别）；
（3）若非金属氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，请写出反应②的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）请根据如表所提供的部分物质的溶解性表，写出符合反应③的化学方程式Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．
请分析如图碱的化学性质知识网络，完成下列问题：（1）若指示剂为石蕊溶液，遇碱溶液则变为蓝色；
（2）图中的X填写酸（填物质的类别）；
（3）若非金属氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，请写出反应②的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）请根据如表所提供的部分物质的溶解性表，写出符合反应③的化学方程式Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．
| OH- | NO3- | CO32- | |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
水能灭火，也能生火，李老师给同学们表演了“水能生火”的魔术（如图）：他将包有过氧化氢（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立即燃烧起来，查阅资料知道：过氧化钠与水反应生成的产物只有两种，都是初中化学常见的物质，根据所学化学知识回答：
5．下列物质不属于化石燃料的是（ ）
| A． | 石油 | B． | 煤 | C． | 天然气 | D． | 木材 |
12．肼是一种无色油状液体．点燃时，迅速燃烧，放出大量的热，因此常用做火箭燃料．肼发生燃烧反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 肼的分子式为N2H4 | |
| B． | 生成的H2O与N2的质量比为9：14 | |
| C． | 参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：1 | |
| D． | 64 g肼完全燃烧，至少需要消耗64 g氧气 |
9．下列物质不能用复分解反应直接制取的是（ ）
| A． | H2 | B． | CO2 | C． | HNO3 | D． | Cu（OH）2 |
图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的．A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．