题目内容

7．请分析如图碱的化学性质知识网络，完成下列问题：
（1）若指示剂为石蕊溶液，遇碱溶液则变为蓝色；
（2）图中的X填写酸（填物质的类别）；
（3）若非金属氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，请写出反应②的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）请根据如表所提供的部分物质的溶解性表，写出符合反应③的化学方程式Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．
OH-NO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不

分析 （1）显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）酸能和碱反应生成盐和水；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（4）氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．

解答 解：（1）若指示剂为石蕊溶液，遇碱溶液则变为蓝色．
故填：蓝．
（2）酸能和碱反应生成盐和水，因此图中的X填写酸．
故填：酸．
（3）若非金属氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）根据如表所提供的部分物质的溶解性表可知，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．
故填：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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6．我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，反应1化学反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．
（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）=8：1，当配炭比2：1～3：1时硫酸镁转化率低的原因是炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低．
（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为2h、800℃．

（5）尾气直接排放到空气中会引起温室效应、酸雨两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
7．下列物质由分子构成的是（　　）
A．氧化镁B．氨气C．氩气D．铁
4．A～K是同学们已学过的初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去），其中E是世界上年产量最大的金属，A和H的组成元素相同．请回答下列问题：

（1）物质J的用途之一为用于灭火．
（2）反应③基本反应类型为化合反应．
（3）反应①在实际中的应用为除铁锈．
（4）反应④属于基本反应类型，其化学方程式为Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．
2．阅读材料，回答问题．
材料一：据报道，某市酒吧元旦期间发生了一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡．
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根据以上材料回答：
（1）聚氨酯泡沫塑料的着火点比氢氧化镁低（填“高”或“低”）请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质可燃性．
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是B．（填标号）
A．提供氧气      B．使可燃物的温度达到着火点     C．提供可燃物
（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（答一点）．试写出氢氧化镁受热分解的化学方程式Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
12．某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如图所示

已知：
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液．
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱．
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O           Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题：
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
19．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m．某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究．
Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产．
如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为氧化铁．“过筛”与化学实验中的过滤原理相似（填操作名称）．
（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+．你认为下列氧化剂中最合适的是C（填标号），原因是不引入其他杂质．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是AB．
A．有利于水分蒸发B．降低沸点，防止晶体分解C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究．
该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66g．
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20g．
则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为2：4：1．
试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式3[Fe2（OH）4SO4]m+12mHCl=mFe2（SO4）3+4mFeCl3+12mH2O．
Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究．
该小组将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究．（已知SO3的熔点为16.8℃）．
【提出假设】
假设1：所得气体的成分是SO3；
假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是SO3、SO2、O2．
【设计实验】
按下图装置进行实验．

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
【实验结论】
通过实验现象判断，假设3成立．
如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2g．
16．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图1中标有①的仪器名称是集气瓶．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化锰起催化作用，应选用的发生装置是A（填字母），若用 F 装置收集氧气，当导管口气 泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若用排空 气法收集氢气，应选用的收集装置是E（填字母）．与 B 装置比较，选用 C 装置做发 生装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
（4）已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠．小明结合已有知识设计如图2装置进 行验证，他的操作如下：①打开止水夹 1 及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止
水夹 1 及分液漏斗活塞．观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液 变成红色，并逐渐被压入 B 中．②打开止水夹 2，待 B 中部分溶液进入 C 中，迅速关闭止 水夹 2，C 中反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③打开止水夹 3，D 中溶液进入 C 中，产 生气泡，溶液红色消失．反应结束，C 中溶液的溶质是（酚酞除外，写出所有可能）①NaCl②NaCl和HCl．
④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹 1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰．
17．元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用．
（1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是图1中的A（填字母序号）．

（2）硅是重要的半导体材料．右图是元素周期表中硅元素的信息，由图可推知，硅原子的核外电子数为14．

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