题目内容
19．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（ ）
| A． | 一个金原子的核外电子数为118 | B． | 一个金原子的质量为197g | ||
| C． | 金元素是非金属元素 | D． | 一个金原子中粒子总数为276 |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为79，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为197，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法错误．
D、由A选项的分析，金原子的核内质子数、核外电子数均为79，金原子的核内中子数为197-79=118，则一个金原子中粒子总数为79+118=79=276，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
练习册系列答案
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10．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
7．厨房油锅着火时，可用的灭火方法是（ ）
| A． | 用水浇灭 | B． | 撒沙子 | C． | 盖上锅盖 | D． | 湿抹布盖灭 |
14．教室门所包的镀锌铁皮，俗称“白铁皮”，小郑对“白铁皮”进行如下探究：
【探究一】比较锌铁金属活动性
【探究二】镀锌层的作用
取两片大小相同的白铁皮，将其中一片用砂纸打磨去除镀锌层，另一片未做任何处理，按如图进行实验：
【回答问题】
镀锌铁皮更耐腐蚀，此现象与下列因素有关的是C（填字母）．
A．锌的硬度大小
B．锌的熔点大小
C．锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜
【探究三】测定该白铁皮中铁的含量（忽略镀锌层的氧化）
【查阅资料】氯化锌、氯化亚铁都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌、氢氧化亚铁，但氢氧化锌可溶解于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化亚铁却不会溶解于过量的氢氧化钠溶液中．
方案一 用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测定反应前后固体质量差计算出铁的质量．该方案存在的问题是：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．
方案二 通过以下实验流程测定白铁皮中铁的含量
（1）配制500g 5%的盐酸，需要36%的盐酸（密度为1.18g/cm3）58.0 mL（精确到0.1）．
（2）氢氧化锌[Zn（OH）2]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和水，该反应的化学方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．
（3）步骤③是清洗沉淀物，去除沉淀上残留的氢氧化钠等物质，要证明沉淀已洗净的方法是：取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净．
（4）取4.4g白铁皮，经过以上流程得到6.0gFe2O3．试计算该白铁皮中铁的含量为95.5%（精确到0.1%）
【探究一】比较锌铁金属活动性
| 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| 往大小相同的纯锌片和纯铁片中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 | 锌片产生气泡快 铁片产生气泡慢 | 金属锌的活动性大于铁的活动性 |
取两片大小相同的白铁皮，将其中一片用砂纸打磨去除镀锌层，另一片未做任何处理，按如图进行实验：
【回答问题】
镀锌铁皮更耐腐蚀，此现象与下列因素有关的是C（填字母）．
A．锌的硬度大小
B．锌的熔点大小
C．锌在空气中更容易与氧气反应在表面形成致密的氧化膜
【探究三】测定该白铁皮中铁的含量（忽略镀锌层的氧化）
【查阅资料】氯化锌、氯化亚铁都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌、氢氧化亚铁，但氢氧化锌可溶解于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化亚铁却不会溶解于过量的氢氧化钠溶液中．
方案一 用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测定反应前后固体质量差计算出铁的质量．该方案存在的问题是：由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应．
方案二 通过以下实验流程测定白铁皮中铁的含量
（1）配制500g 5%的盐酸，需要36%的盐酸（密度为1.18g/cm3）58.0 mL（精确到0.1）．
（2）氢氧化锌[Zn（OH）2]与过量的氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和水，该反应的化学方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．
（3）步骤③是清洗沉淀物，去除沉淀上残留的氢氧化钠等物质，要证明沉淀已洗净的方法是：取洗涤液，滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则沉淀未洗净；反之，则沉淀已洗净．
（4）取4.4g白铁皮，经过以上流程得到6.0gFe2O3．试计算该白铁皮中铁的含量为95.5%（精确到0.1%）
4．现有等质量的铁和锌两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 消耗硫酸的质量：铁＞锌 | B． | 消耗硫酸的质量：铁=锌 | ||
| C． | 生成氢气的质量：铁＞锌 | D． | 生成氢气的质量：铁=锌 |
10．下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
| A． | $\stackrel{0}{H}$2：氢气中氢元素的化合价为0 | B． | 2CO2：两个二氧化碳分子 | ||
| C． | 2N：2个氮原子 | D． | FeSO4：硫酸铁 |
11．氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王．氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | CsOH可用于改良酸性土壤 | |
| B． | CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色 | |
| C． | CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 | |
| D． | 能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液变色 |