题目内容

4．现有等质量的铁和锌两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应．则下列说法中正确的是（　　）
A．消耗硫酸的质量：铁＞锌B．消耗硫酸的质量：铁=锌
C．生成氢气的质量：铁＞锌D．生成氢气的质量：铁=锌

分析 根据每56份质量的铁会与98份质量的硫酸反应，每65份质量的锌会与98份质量的硫酸反应，生成的氢气全部来自硫酸中的氢元素进行分析．

解答 解：每56份质量的铁会与98份质量的硫酸反应，每65份质量的锌会与98份质量的硫酸反应，所以等质量的铁和锌两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，铁消耗的硫酸多，生成的氢气全部来自硫酸中的氢元素，所以铁生成的氢气多，分析选项可知，A、C正确．
故选：AC．

点评 本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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14．生活中的很多物质蕴含了化学知识，请回答：
（1）现在很多家中都以天然气（CH4）为燃料，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O．则：
①高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价．
②高铁酸钠由钠离子（Na+）和高铁酸根离子构成，高铁酸根离子的符号为$Fe{{O}_{4}}^{2-}$．
③在上述化学方程式中，物质X的化学式为NaCl．
15．写出下列反应的化学方程式，并指出反应型（填标号）：
（1）水电解生成H2和O22H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）过氧化氢与二氧化锰混合生成水和氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
上述反应中，属于化合反应的有（2）、属于分解反应的有（1）（3）．
12．闽东山水灵秀，历史悠久，积淀深厚，乃宜居之地．
（1）闽东小吃品种丰富．制作牛肉丸主配料：牛肉、淀粉、生姜等，其中富含蛋白质的是牛肉．
（2）“夜半烟花爆竹响，震耳欲聋似战场”，燃放烟花爆竹不仅扰民还影响空气质量．
①鞭炮中火药的成分有硫磺、碳粉和硝石（KNO3），其中KNO3属于D（填字母）．
A．氧化物　　B．酸　　C．碱　　D．盐
②火药点燃发生如下反应：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为N2．
③燃放烟花爆竹还会产生刺激性气味的气体，该气体造成的环境问题是空气污染．
（3）为了让宁德山更青水更秀，各县兴建了污水处理厂，对污水进行如下处理：

回答下列问题：
①一级处理过程中使用的方法属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
②该污水处理流程中，活性炭的作用是除去水中的色素和异味．
③消毒清水池中常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价是+4．
19．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．一个金原子的核外电子数为118B．一个金原子的质量为197g
C．金元素是非金属元素D．一个金原子中粒子总数为276
9．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是CO或C（填化学式）．
（2）E物质的名称是氧气，该物质在工业生产中的一种用途是炼钢．
（3）写出下列反应的化学方程式．
①A+E→B+C：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②F与稀硫酸的反应：Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
16．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某一特性做了如下实验．请结合实验，按要求回答下列问题：
【实验内容】探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
【药品器材】可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
【方案步骤】（1）兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
方案实验假设实验方案实验现象与结论
Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
Ⅱ能发生钝化①取甲乙两片相同的铁片，甲片放入浓硫酸中，一段时间后取出，乙片不作处理；
②甲乙两片铁片同时放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出．		浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
（2）请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．
（3）某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．
15．为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，某兴趣小组的小颖同学设计了如图所示的实验，你认为烧杯中盛放硫酸铜溶液，可以达到此实验目的；有关反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
16．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氢气、硫酸钠、可燃冰B．钢、碳酸钙、空气
C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油

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