题目内容
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）．
①图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为 ；
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生反应的化学方程式为 ；
③“捕捉室”中发生的化学方程式为 ，整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 和 ．
①图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式为
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是
③“捕捉室”中发生的化学方程式为
考点：混合物的分离方法,二氧化碳的化学性质,盐的化学性质,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：①根据碱的定义解答；
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
③根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；根据循环示意图分析循环使用的物质．
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
③根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；根据循环示意图分析循环使用的物质．
解答：解：①氢氧化钠属于碱；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故M的化学式为H2O．在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用．
故答案为：①NaOH ②CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2；③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH、CaO．
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故M的化学式为H2O．在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用．
故答案为：①NaOH ②CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2；③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH、CaO．
点评：环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本考点主要出现在填空题中．
练习册系列答案
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