Question

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．
求：
（1）原混合物中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）铜不与硫酸反应而锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此利用反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式可计算出混合物中含金属锌的质量，（2）恰好完全反应后所得溶液为反应生成的硫酸锌的溶液，因此求反应后所得溶液的质量分数，应解决生成硫酸锌的质量及反应后所得溶液的质量；根据反应的化学方程式由生成氢气质量可求得生成硫酸锌的质量，利用质量守恒定律可求得反应后所得溶液的质量，从而解决反应后所得溶液的质量分数．

解答：解：设混合物中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

161

y

=

2

0.2g

x=65g，y=16.1g
反应后所得溶液的质量分数：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：（1）原混合物中锌的质量6.5g；（2）反应后所得溶液的质量分数为15.1%．

点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得硫酸锌溶液的质量=金属锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量，这样可使溶液质量的计算简捷．