题目内容

2.8g某物质R与9.6g氧气恰好完全反应，化学方程式为：R+3O2
 点燃 
.
 
2XO2+2H2O，下列判断正确的是（　　）
A、R的相对分子质量为28g
B、R中一定含X元素、氢元素，可能含有氧元素
C、XO2中X元素与氧元素的质量比为1：2
D、生成的XO2和H2O的质量比为22：9
考点：质量守恒定律及其应用,相对分子质量的概念及其计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
解答：解：A、设R的相对分子质量是x，则有：x：96=2.8g：9.6g，x=28，即R的相对分子质量是28，不是28g，该选项说法不正确；
B、由R+3O2
 点燃 
.
 
2XO2+2H2O可知，R的化学式是X2H4，因此R中不含有氧元素，该选项说法不正确；
C、R、O2、XO2、H2O的质量比为：28：96：88：36，XO2中X元素与氧元素的质量比为：12：32=3：8，该选项说法不正确；
D、生成的XO2和H2O的质量比为：88：36=22：9，该选项说法正确．
故选：D．
点评：XO2的相对分子质量=（28+96-36）÷2=44，要注意理解．
练习册系列答案
相关题目
化学兴趣小组在进行酸、铖、盐的性质实验时，发现了一一瓶氧氧化钠溶液
未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？若变质．变质程度如何？
【查阅资料】a．氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应．
b．氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反应：
BaCl2+Na2CO3═BaCO3+2NaCl
【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质，溶质是NaOH
猜想二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3
猜想二：该溶液部分变质，溶质是
 
和
 

【实验验证】
（1）为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：
①小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质”的结论．
②小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到
 
，得出“该溶液已变质”的结论．
你认为的
 
结论正确．
（2）为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：
取少许该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，产白色沉淀，过滤后，在滤液中滴
 
酚酞试液，溶液变红，证明猜想三
 
 （填‘‘成立’’或“不成立”）．如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是
 
．
【交流反思】氧氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
 
，因此，氢氧化钠应
 
保存．
下列实验操作正确的是（　　）
A、为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道
B、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上
C、给容积为30mL，内盛15mL液体的试管加热
D、停止加热时，用嘴吹灭酒精灯
现有300g溶质质量分数为10%的氢氧化化钠（NaOH）溶液．求：
（1）计算该溶液中溶质的质量、溶剂的质量
（2）计算该溶液中含有的氧元素的质量．
12g碳和32g氧气恰好完全反应，可生成二氧化碳
 
g，若生成11g二氧化碳，则需要
 
g碳在
 
g氧气中恰好完全燃烧．
质量分数为30%的过氧化氢溶液与5%的过氧化氢溶液按a：b的质量比混合，可得7.5%的过氧化氢溶液，求a：b的值．
石灰石是我市主要矿产品之一．，某学习小组为了测定当地所产石灰石中碳酸钙的含量，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入200g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质共216.2g，（已知杂质不溶于水，也不与盐酸反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
求：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数．
莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为
 
．
（2）87g莽草酸含氢元素质量为多少g．（写计算过程）
垃圾是放错地方的资源，下列物品中可回收利用的是（　　）
A、果皮B、烂铁锅
C、破碎的啤酒瓶D、霉变大米

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