题目内容
石灰石是我市主要矿产品之一．，某学习小组为了测定当地所产石灰石中碳酸钙的含量，取25g石灰石样品放入烧杯中，加入200g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质共216.2g，（已知杂质不溶于水，也不与盐酸反应，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
求：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数．
求：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：首先正确写出方程式，然后根据题干内容分析得出反应前后的质量差即为生成二氧化碳气体的质量，再根据方程式中CaCO3和CO2的质量比求出生成的石灰石样品中主要物质CaCO3的质量以及生成氯化钙的质量，就可以进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中氯化钙的质量分数．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知CO2=25g+200g-216.2g=8.8g；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
=
=
x=20g
y=22.2g
CaCO3的质量分数=
×100%=80%
（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数=
×100%=10.5%
答：（1）生成的二氧化碳的质量为8.8g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
| 100 |
| x |
| 111 |
| y |
| 44 |
| 8.8g |
x=20g
y=22.2g
CaCO3的质量分数=
| 20g |
| 25g |
（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数=
| 22.2g |
| 20g+200g-8.8g |
答：（1）生成的二氧化碳的质量为8.8g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）反应后所得溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．
练习册系列答案
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